2015-2016学年山东省高一下学科竞赛化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（   ）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②             B．②③            C．①④             D．③④

2. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．用硫氰化钾溶液检验Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃↓

B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I^－＋2H^＋＋H₂O₂===I₂＋2H₂O

C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－===Na₂SiO₃↓＋H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋OH^－＋Ba^2＋===H₂O＋BaCO₃↓

3. 难度：压轴

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO₄^2-、NO₃^-

B．b点对应的溶液中：K^＋、Ca^2＋、MnO₄^-、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2＋、NO₃^-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：F^－、NO₃^-、Fe^2＋、Ag^＋

4. 难度：压轴

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（   ）

A．最终溶液：c(Na^＋)＝1.5 mol·L^－1

B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体

C．最终溶液：c(Na^＋)＝c(Cl^－)             

D．最终得到7.8 g沉淀

5. 难度：中等

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（   ）

A．Na₂O   B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

6. 难度：中等

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（   ）

A．Na₂CO₃和Na₂O₂                                 B．Na₂CO₃和NaOH

C．NaOH和Na₂O₂                                   D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

7. 难度：困难

将4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为（   ）

A．1∶1∶1                              B．1∶1∶2

C．1∶2∶1                              D．4∶3∶2

8. 难度：困难

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是（   ）

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体              

D．受热易分解

9. 难度：困难

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法不正确的是（   ）

A．CO₂是氧化产物                      

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

10. 难度：中等

向含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、 Br^－、Na^＋的某溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（   ）

A．整个过程共发生2个氧化还原反应        

B．所有阴离子的浓度都发生了变化

C．溶液的颜色发生了变化

D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

11. 难度：困难

129 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度  合理的是（   ）

A．2.0 mol·L^－1  

B．0.24 mol·L^－1

C．0.18 mol·L^－1  

D．1.5 mol·L^－1

12. 难度：中等

下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（   ）

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

13. 难度：压轴

A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（   ）

A．当m₁>m₂时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D．当m₂－m₃＝2.96 g，Fe₃O₄的质量至少为2.32 g

14. 难度：困难

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（   ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br^－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

15. 难度：压轴

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（   ）

A．参加反应的硝酸是0.4 mol               

B．混合气体中含NO₂ 1.12 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol       

D．消耗氧气的体积为1.68 L

16. 难度：压轴

Cl₂有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)₂＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H₂O，阴离子的还原性顺序为I^－>SCN^－>Br^－>Cl^－。下列说法中不正确的是（   ）

A．若Cl₂、(SCN)₂发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．KSCN与FeCl₃溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl₂与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl₂＋2SCN^－===(SCN)₂＋2Cl^－

D．(SCN)₂可以与KBr溶液发生反应：(SCN)₂＋2KBr===2KSCN＋Br₂

17. 难度：中等

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．可用BaCl₂溶液除去粗盐中的SO₄^2-

B．从苦卤中提取Br₂反应的离子方程式为2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)₂冶炼金属镁

18. 难度：困难

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（  ）

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半 径/nm	0.037	0.074:	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合价	＋1	－2	＋3	－1	－2	＋3	＋1	＋1

A.元素②、⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

19. 难度：压轴

向Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，测得溶液中的HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、Al^3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

B．V₁∶V₂＝1∶5

C．M点时生成的CO₂为0.05 mol

D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

二、推断题

20. 难度：困难

A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：

（1）推断A→F各是什么物质(写化学式)：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________。

三、填空题

21. 难度：压轴

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe^2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

四、简答题

22. 难度：压轴

某溶液中可能含有Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、Al^3＋，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：

（1）淡黄色固体是__________(填化学式)。

（2）溶液中含有的离子是__________________________，它们的物质的量浓度之比为___________________________________________________________________________。

五、实验题

23. 难度：困难

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境                      

B．使KClO₃转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

（4）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO₄^2-＋______ H₂O===______ Fe(OH)₃(胶体)＋______ O₂↑＋______ OH^－。

24. 难度：困难

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性？

（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO₄溶液，以加快反应速率。

（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。

（4）装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。

（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。

（6）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe₂O₃的质量为________ g。

（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。