2015-2016学年山西省协作体高二下学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（     ）

A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象

B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

2. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A． 干冰和氨都属于弱电解质

B． NO₂和SO₂都是形成酸雨的气体

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化

3. 难度：困难

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论正确的是（ ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀    

B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快     

D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e^－=Fe²⁺

4. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O  下列说法不正确的是（      ）

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol

D．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

5. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂（g）  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（      ）

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  △H＝－483.8 kJ/mol

6. 难度：中等

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ）

A．pH=1的溶液中: I^-、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋  

B．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c（H⁺）／c（OH^－）=10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c（Fe^3＋）=0.1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

7. 难度：简单

下列说法中正确的是（     ）                                                     

A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO_{2 ，}则NO₂ 的物质的量浓度一定为1mol/L

B．标准状况下，22.4L的己烷中有20 x 6.02 x 10²³个原子

C．1mol氯气溶于水转移  6.02 x 10²³个e^-

D．0.1mol CH₅⁺含6.02×10²³个电子

8. 难度：中等

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（     ）

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应              

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

9. 难度：中等

糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（     ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e^— = Fe³⁺      

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e^—= 4OH^—     

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

10. 难度：中等

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A. 由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b

B. X^2－的还原性一定大于Y^－

C. X,Y一定不是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

11. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（    ）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2^－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

12. 难度：困难

下列研究目的和示意图相符的是（     ）

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

13. 难度：困难

下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（   ）

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

D．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

14. 难度：中等

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²⁺ +4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是（   ）

A．该反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O₂是还原产物

B．若Fe²⁺失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na₂O₂在反应中共得到6N_A个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

二、填空题

15. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                  

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                 

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为         ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                。

实验室制取i单质的化学方程式为                               

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为            

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为        它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                    。

16. 难度：压轴

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                   。

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n（NO）：n（NO₂）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

三、实验题

17. 难度：压轴

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式：                                        ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

	①	②	③	④
溶液中的金属离子		Fe^2+
残留固体成分	Fe、Pt		Pt	Pt

②当x=0.5 ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a =           ，b =              ，

四、填空题

18. 难度：压轴

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）    ΔH = a kJ mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g）    ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－1 

②C（石墨）+CO₂（g） = 2CO（g）            ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－1

则a =      kJ mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

② 下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a-c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

五、推断题

19. 难度：压轴

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

 

 

已知：

请回答：

（1）A的名称是              ，AB的反应类型是             。

乳酸中的官能团名称为                      。

（2）BC的化学方程式是                                      。

乳酸D的化学方程式为                                  

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是            。

乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为              （用结构简式表示）

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为                。

（5）F的结构简式为                                 。