2015-2016学年黑龙江省高二下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）

A. 离子半径：Ca²⁺＞Cl^﹣＞S^2﹣

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O

2. 难度：简单

下列描述中正确的是（  ）

A．SO₂和SO₃^2﹣的中心原子均为sp³杂化

B．ClO₃^﹣的空间构型为三角锥形

C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积

D．CS₂为V形的极性分子

3. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子化合物中必定含有金属元素

4. 难度：简单

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A. HNO₂    B. H₂SO₃    C. HClO₃    D. HClO₄

5. 难度：简单

关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（  ）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D．C、C之间形成的是sp²﹣sp²σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6. 难度：简单

六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（  ）

A．10        B．12        C．24       D．28

7. 难度：简单

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（  ）

①BF₃②CH₂=CH₂③苯 ④CH≡CH   ⑤NH₃⑥CH₄．

A．①②③        B．①⑤⑥        C．②③④       D．③⑤⑥

8. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B．非极性分子中，一定含有非极性共价键

C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D．卤素单质按F₂→I₂，熔沸点逐渐升高

9. 难度：简单

实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食盐和醋酸钠的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. 氨的气化和水的电离

10. 难度：简单

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（  ）

A．SO₂和SiO₂       B．CCl₄和KCl        C．NaCl和HCl       D．CO₂和H₂S

11. 难度：中等

下列分子中有2个手性碳原子的是（ ）

A. 乳酸：CH₃﹣CHOH﹣COOH

B. 甘油：CH₂OH﹣CHOH﹣CH₂OH

C. 脱氧核糖：CH₂OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH₂﹣CHO

D. 核糖：CH₂OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO

12. 难度：简单

下列现象与氢键有关的是（  ）

①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④氨气极易溶于水

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定．

A．①②③④⑤⑥        B．①②③④⑤        C．①②③④       D．①②③

13. 难度：简单

下列晶体中由原子直接构成的单质有（  ）

A．硫        B．生铁        C．金刚石       D．金属镁

14. 难度：中等

类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（  ）

①Mg可由电解熔融MgCl₂制取；则Al也可由电解熔融AlCl₃制取

②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

③1mol•L^﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na⁺；则1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液每升中也含有1mol Fe³⁺

④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．

A．①③        B．①③④        C．②③④       D．①②③④

15. 难度：简单

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（  ）

A．CCl₄和SiCl₄的熔点       

B．NH₃与H₂O的键角

C．SO₂和CO₂在水中的溶解度      

D．碳化硅和金刚石的硬度

16. 难度：简单

下列数据是对应物质的熔点

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
﹣107	2073	﹣57	1723

据此做出的下列判断中错误的是（  ）

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

17. 难度：简单

有关晶体的叙述中正确的是（  ）

A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子

B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N_A

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键

D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

18. 难度：简单

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（ ）

A. XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

19. 难度：简单

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ）

①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③W与R同主族．

A. T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W

B. Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

C. Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物

D. 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

20. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．H₂O₂是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

21. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1

D．H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

22. 难度：困难

下列关于晶体的说法一定正确的是（  ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2﹣相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

23. 难度：困难

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（  ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应

D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

24. 难度：中等

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（  ）

A．NH₃       B．CCl₄       C．H₃O⁺       D．CH₂O

25. 难度：简单

BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂•BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（  ）

A．离子键        B．配位键        C．非极性共价键       D．氢键

二、填空题

26. 难度：简单

A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化．

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为     （用元素符号表示）．A₂^2﹣与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式    

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是     ．W分子的空间构型的名称是    

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹．

①F元素基态原子电子排布式为    

②E元素单质的晶体堆积模型为     （填字母）

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成^[G（N）₄^]2+不考虑空间构型，[G（N）₄]²⁺的结构可用示意图表示为     （用元素符号表示）．

27. 难度：简单

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于      （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．

（2）B^﹣的价电子排布图为      ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是      杂化．

（3）C的氢化物的空间构型为     

（4）B元素的电负性      D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：      ．

（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为 g/cm³ ．（阿伏加德罗常数用 N_A表示）

28. 难度：简单

现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

I₁=738kJ/mol  I₂=1451kJ/mol  I₃=7733kJ/mol  I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有      个方向，原子轨道呈      形．

（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是      ．

（3）①DE₃中心原子的杂化方式为      杂化，该分子中的键角比离子DE₄⁺中的键角小的原因是     

②将E的单质通入到黄血盐{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血盐{K₃[Fe（CN）₆]}．该反应的离子方程式为     

③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H₂O₂+→      +HE （请写出横线上物质的结构式）

（4）F位于      区，价电子排布式为      ．

（5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为      ．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为     ．

29. 难度：简单

第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为     ，该能层上具有的原子轨道数为     ，电子数为     ．

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？     （填“是”或“否”），原因是     （如果前一问填“是”，此问可以不答）．

（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与     个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为     ．

（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型     ，一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温是首先液化的是    

（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为     ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为    g．cm^﹣3（用含a和N_A的式子表示）