1. 难度:简单 | |
下列气体中,不会造成空气污染的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
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2. 难度:简单 | |
下列分散系不能发生丁达尔现象的是( ) A.豆浆 B.鸡蛋清溶液 C.食盐水 D.淀粉溶液
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3. 难度:简单 | |
电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是( ) A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏
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4. 难度:中等 | |
纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
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5. 难度:中等 | |
下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A.常温下,铁放入浓硝酸中 B.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C.二氧化硫通入到品红溶液中 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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6. 难度:中等 | |
将两粒相同大小的钠,一粒用铝箔包好为甲,另一粒为乙,将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中,收集所得气体,气体的体积大小关系是( ) A.乙多 B.甲多 C.一样多 D.无法确定
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7. 难度:简单 | |
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是( ) A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2
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8. 难度:简单 | |
下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( ) A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质 B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质 C.HF的水溶液中既有H+、F﹣,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质 D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
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9. 难度:中等 | |
有关硅及其化合物的叙述正确的是( ) A.二氧化硅与任何酸都不反应 B.二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀 C.硅的性质很稳定,能以单质形式存在于地壳中 D.二氧化硅溶于水显酸性
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10. 难度:中等 | |
自然环境与人们的生活息息相关.下列有关说法中,不正确的是( ) A.废旧显示器必须回收,其主要目的是为了提取其中的贵重金属 B.生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素,但会导致水体污染 C.二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”,从而引起全球变暖 D.雾霾天气会造成严重的交通问题,雾霾是一种胶体
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11. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+Fe3+═3Fe2+ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
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12. 难度:中等 | |
在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>①>④ C.质量②>①>③>④ D.氢原子个数①>③>②>④
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13. 难度:简单 | |
同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是( ) A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜 B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+ D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+
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14. 难度:简单 | |
进行化学实验、观测实验现象,通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是( ) A. SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 B. 在AgNO3的溶液中加入锌粉,能置换出银,说明AgNO3的还原性比Zn(NO3)2强 C. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D. 浓硫酸放入蔗糖中,能使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有强氧化性
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15. 难度:简单 | |
下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是( )
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16. 难度:简单 | |
下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣ B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣ C.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32﹣
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17. 难度:简单 | |
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如(用化学式表示): (1)计算机芯片的主要成分是 ; (2)光导纤维的主要成分是 .
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18. 难度:简单 | |
合理利用化学反应可以造福人类.请写出下列反应的化学方程式. (1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ; (2)玻璃中含有SiO2,可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃 ; (3)工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ,该反应的氧化剂是 ,还原剂是 .
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19. 难度:困难 | |
酸过多是常见的胃瘸.下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要 甲:(1)白色结晶状粉末,可缓缓分解;(2)能溶于水,水溶液里弱碱性;(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(4)胃酸过多患者服用多见露胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险. 乙:(1)与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时.(2)凝胶本身覆盖子溃疡面上,具有保护作用.(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中. (1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是 (填化学式);乙中含有的主要化学成份是 .(填化学式); (2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式: . (3)试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
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20. 难度:中等 | |
质量比为16:7:6的三种气体 SO2、CO、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 .
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21. 难度:困难 | |
甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系: (1)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 (填化学式). 写出反应的化学方程式 ①甲→乙 . ②乙→丙 . (2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是 (填化学式).写出反应的离子方程式: ①甲→乙 . ②乙→丙 .
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22. 难度:中等 | |||||
(1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号); (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 、 ; (3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是 .
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23. 难度:困难 | |
为分析 空气质量情况,化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量,制定了下列研究方案: ①相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]. ②设计实验方案:利用SO2的还原性进行定量分析. ③选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽. ④选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后. ⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议. 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】 (1)该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量: ①连接好装置,在装入药品前应进行的实验操作是 ; ②当看到 现象时,应停止通空气; 实验过程中需测量并记录的数据 (高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知). (2)如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量: ①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是 ; ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 .
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24. 难度:中等 | |
向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量稀HCl,充分反应后沉淀减少到4.66g,并有气体产生. (1)求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量. (2)求产生的气体在标准状况下的体积.
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25. 难度:中等 | |
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量.
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