2015-2016学年四川省成都市高一下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．K的原子结构示意图

B．CO₂的结构式 O﹣C﹣O

C．C﹣12原子的表示方法：C₆¹²

D．NH₄Cl的电子式：

2. 难度：中等

几种单核微粒具有相同的核电荷数，则（ ）

A. 一定是同位数    B. 一定是同种原子

C. 一定是同种元素    D. 一定质量数相等

3. 难度：中等

下列表示电子式的形成过程正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

4. 难度：中等

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（  ）

A．HCl易溶于水        B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解      D．HCl溶于水能电离，呈酸性

5. 难度：中等

下列说法中，不正确的是（  ）

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

6. 难度：困难

同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体．关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（ ）

A. 质子数相等，质量不等

B. 分子数和质量分别不相等

C. 分子数、质量分别相等

D. 原子数、中子数和质子数都分别相等

7. 难度：中等

美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （ ）

A. 它的中子数是175    B. 它是第七周期元素

C. 它是活泼的金属元素    D. 它的最外层电子数是8

8. 难度：中等

O₂气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol 这种O₂气体所含有的中子的物质的量为（ ）

A. 36 mol    B. 20 mol    C. 16 mol    D. 20 N_A

9. 难度：中等

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^﹣、D^2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（  ）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^﹣＞D^2﹣

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

10. 难度：中等

过氧化铬（CrO₅）的结构如右图，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是（  ）

A．全部﹣1价       

B．为﹣1价，为﹣2价

C．全部﹣2价      

D．为﹣2价，为﹣1价

11. 难度：简单

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB₃^2﹣、D₂B₄^2﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

12. 难度：简单

某元素X所形成的分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X₂的平均相对分子质量为159

13. 难度：中等

A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图．已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是  （  ）

A．Be、Na、Al        B．P、O、Cl        C．O、P、Cl       D．C、Al、P

14. 难度：中等

鉴别Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣可以选用的试剂是（  ）

A．碘水，淀粉溶液        B．溴水，四氯化碳

C．淀粉，KI溶液        D．硝酸银溶液，稀HNO₃

15. 难度：中等

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（  ）

A．FeCl₃     B．K₂SO₃     C．NaOH       D．Na₂S

16. 难度：简单

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7（ ）

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

17. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（ ）

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

18. 难度：简单

下列叙述正确的是（ ）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

19. 难度：困难

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（  ）

A．1 mol NH₅中含有5 N_A个N﹣H键（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．NH₅中既有共价键又有离子键

C．NH₅的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH₄⁺+H^﹣+H₂O=NH₃•H₂O+H₂↑

20. 难度：中等

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（  ）

A．HClO        B．Ba（OH）₂     C．Na₂0₂     D．Ar

21. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

22. 难度：中等

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）

A. 甲、乙处于同一周期

B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D. 简单甲离子的电子式为：Mg²⁺

23. 难度：中等

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（  ）

A．2Q₁+Q₂＞4Q₃

B．Q₁+Q₂＜Q₃

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

24. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．所有需要加热的反应都是吸热反应

B．所有金属元素形成的化合物都是离子化合物

C．所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数

D．所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

25. 难度：中等

某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n﹣2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A. ﹣（3n﹣4）    B. （3n﹣12）    C. ﹣（12﹣3n）    D. ﹣（n﹣10）

二、填空题

26. 难度：中等

写出下列物质的电子式

H₂O      Na₂O₂      OH^﹣      N₂H₄      ．

三、推断题

27. 难度：困难

（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为    

a

b

d

e

f

c

g

h

A

B

C

D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

甲、乙两元素相比较，金属性较强的是     （填名称），可以验证该结论的实验是     ．

A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：    

（4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质是由上表中     （填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式     ．

28. 难度：困难

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD₂型化合物．根据以上事实回答：

（1）A原子的结构示意图为    

（2）C在周期表中的位置：    

（3）BD₂含有的化学键类型为    

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为     ．

四、填空题

29. 难度：困难

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：

（1）写出ICl的电子式      ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式     

（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br₂，写出KI与IBr反应的化学方程式     

（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是      ．

（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围      ．

五、推断题

30. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序     ．

（2）ZW₂的电子式是     ．

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是    

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是    

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是     ．