2015-2016学年山东省高二下学期六月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 

B．铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

C．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤ 在一定条件下脱水干燥。

D．在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁

B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性

C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质

D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点

3. 难度：中等

向ZnSO₄和CuCl₂的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（    ）

A．Zn、Fe        B．Zn、Cu        C．Fe、Cu        D．Zn、Fe、Cu

4. 难度：中等

取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述（    ）

①钠先熔化          

②钠在空气中燃烧，放出黄色火花  

③燃烧后得到浅黄色固体

④燃烧时火焰为黄色 

⑤燃烧后得到白色固体    

A．①②     B．①②③   C．①④⑤     D．①③④

5. 难度：中等

实验：用脱脂棉包住0.2g Na₂O₂粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（     ）

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B．由于Na₂O₂与H₂O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C．Na₂O₂与H₂O反应中有氢氧化钠生成，Na₂O₂是典型的碱性氧化性        

D．Na₂O₂与H₂O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

6. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al₂O₃和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO₃可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

7. 难度：中等

下列实验能成功的是    （  ）

①用灼烧法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体

②用观察法区别Na₂O粉末和Na₂O₂粉末

③用AlCl₃溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaOH溶液

④用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部     B．①②④    C．②③④    D．①②③

8. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （  ）

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na₂O₂、Na₂O组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．用过量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

9. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na₂O₂粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

10. 难度：困难

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（     ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                    

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

11. 难度：中等

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是  （     ）

A．1︰2︰3           B．6︰3︰2          C．3︰1︰1       D．1︰1︰1

12. 难度：中等

在下列溶液中分别加入一定量的Na₂O₂固体，不会出现浑浊的是（  ）

A．饱和Na₂CO₃溶液   

B．Ca（HCO₃）₂稀溶液    

C．Na₂SO₃稀溶液   

D．饱和CaCl₂溶液

13. 难度：中等

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（   ）

A．稀硝酸  B．稀盐酸     C．硝酸铜 D．氢氧化钠

14. 难度：困难

下列实验操作对应的图象不正确的是   （     ）

选项	A	B	C	D
实验操作	向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液	向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液	向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液	向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸
图象

15. 难度：困难

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（    ）

A．该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

16. 难度：困难

向100 mL 2 mol·L^-1 的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（    ）

A．1 mol·L^-１      B．1.5 mol·L^-１    

C．4 mol·L^-１      D．7 mol·L^-１

17. 难度：中等

常温下，不溶于浓H₂SO₄，也不溶于浓HNO₃和浓NaOH溶液的金属是 （    ）

A．铁          B．钠              C．镁              D．铜

18. 难度：中等

下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（    ）

A．生了锈的铁块放入稀H₂ SO₄中  

B．FeCl₃、CuCl₂的混合液中加入过量的铁粉

C．FeO放入稀HNO₃中              

D．Fe放入HNO₃溶液中

19. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	先有气体生成，然后溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3^＋
B．	将铜粉加1.0mol·L^－^1Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C．	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L^－^1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L^－^1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

20. 难度：中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O） ，设计了如下流程   

下列说法不正确的是  （     ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

二、实验题

21. 难度：困难

纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：

足量NaOH溶液、                   、                 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为：                          。

（3）可以区别A固体和Na₂CO₃固体的方法有                 。

A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊

B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率

C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl₂溶液，观察是否有固体生成

E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）₂溶液，观察是否有固体生成

F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小

（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

三、简答题

22. 难度：中等

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于                    （说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为         。

（3）反应④的离子反应的方程式为                                    。

（4） 用反应⑥制备Al（OH）₃，最好是向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加           。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是                  。

四、实验题

23. 难度：困难

现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________

（2）装置D中碱石灰的作用是________________

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：________________________________________。

（4）为利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①物质A可以是__________,作用是 ______________。

A．酸性高锰酸钾溶液     

B．盐酸       

C．硝酸        

D．双氧水      

E.氯气

② 中从FeCl₃稀溶液到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。

五、推断题

24. 难度：中等

A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1） 甲的化学式为________，丙的化学式为_________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。

（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式_______________。

（4）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________

A．稀硫酸        

B．盐酸           

C．硫氰化钾溶液       

D．高锰酸钾溶液

（5）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为______。

六、实验题

25. 难度：困难

现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；

（2）第②步加H₂O₂的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；

（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；

等量滤渣生成Al₂（SO₄）₃·18H₂O最多的是方案__________。