| 1. 难度：简单 | |
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下列做法科学的是 A．将废电池深埋 B．大量使用化肥 C．开发太阳能、风能和氢能 D．大量开发利用可燃冰
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语正确的是 A．N2的电子式： B．质子数为53，中子数为78的碘原子： C．S2－的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2=CH2
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| 3. 难度：中等 | |
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A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B A．v（A)＝0.4 mol/（L• B．v（B) ＝0.8 mol/（L•s) C．v（C)＝0.6 mol/（L•s) D．v（D) ＝0.1 mol/（L•s)
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| 4. 难度：简单 | |
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下列只含有离子键的化合物是 A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质互为同系物的是 A．红磷与白磷 B．甲烷与丙烷 C．乙醇与二甲醚 D．H、D和T
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| 6. 难度：中等 | |
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A. 水晶和干冰的熔化 B. 食盐和冰醋酸熔化 C. 氯化铵和水的分解 D. 纯碱和烧碱的熔化
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| 7. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NA B．标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NA C．1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NA D．24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA
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| 8. 难度：中等 | |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．金属性：Na＜Mg＜Al D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na
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| 9. 难度：中等 | |
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根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．生成物比反应物稳定 B．该反应的ΔH＜0 C．该图可以表示石灰石高温分解反应 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生
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| 10. 难度：简单 | |
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、Al3+、OH－ B．Ba2+、NO3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－ D．K+、NH4+、OH－
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| 11. 难度：中等 | |
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下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是 A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味 B．油脂是高分子化合物，热值较大 C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解 D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料 C．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于苯的说法不正确的是 A. 分子式是C6H6 B. 所有的原子在同一平面上 C. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构 D. 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应
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| 14. 难度：中等 | |
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密闭容器中充入一定量N2和H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 A．使用合适催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+＋OH－ B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氨水与稀醋酸反应：OH－＋H+=H2O D．铁片与稀盐酸反应：2Fe＋6H+ =2Fe3+＋3H2↑
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| 16. 难度：困难 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液 B C．探究不同催化剂对H2O2分解速 D．证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢
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| 17. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．图1：收集NO2气体 B．图2：验证X溶液为浓硝酸 C．图3：验证氨气在水中的溶解性 D．图4：用于吸收尾气NH3
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| 18. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是
A．a的氢化物水溶液显酸性 B．在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好 C．c的氧化物是碱性氧化物 D．d的氧化物对应水化物一定是强酸
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 B．离子化合物中不可能含有共价键 C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 D．实验收集NO和乙烯常用排水法不能用排空气法
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| 20. 难度：困难 | |
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在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g)
A．虚线表示使用催化剂的情形 B．b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 C．反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)
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| 21. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。 回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。 （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。 （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。
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| 22. 难度：压轴 | |
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下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为
回答下列问题： （1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。 （2）反应①的离子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是 。
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| 23. 难度：压轴 | |
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以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。 （2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。 （3）反应⑤的化学方程式为 。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。 （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中 。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水
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| 24. 难度：困难 | |
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天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1）甲烷分子的空间构型为 ，可燃冰（mCH4 （2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应 CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol （3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。 （4）用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。 ②c电极的电极反应式为 。 ③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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| 25. 难度：困难 | |
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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3)2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写出一种即可）。 （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。 （4）Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、 。
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