2015-2016学年江西省吉安市高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中错误的是

A．化学视角是现代人所必须具备的科学素养中的重要组成部分

B．元素周期律的发现过程体现了物质分类思想和方法的运用

C．能源是现代文明的原动力，能源的开发和利用离不开化学

D．自然界一切物质都是由离子构成的

2. 难度：中等

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。下列关于“强水”的判断错误的是

A．“强水”可能是重水             

B．“强水”可能是硝酸

C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性    

D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液

3. 难度：中等

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第23项应为

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H6	C2H4	C2H4O2	C3H8	C3H6	C3H6O2	C4H10	C4H8	C4H8O2	C5H12

A．C₉H₁₈        B．C₉H₁₁₈O₂        C．C₈H₁₈     D．C₈H₁₆O₂  

4. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是

A．燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放

B．洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

C．人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好

D．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

5. 难度：中等

下列物质的描述和相关知识均正确的是

	物质及变化	描述	相关知识
A	碘化钾溶液滴到土豆片上	变蓝色	土豆片含淀粉
B	煤的气化	化学变化	主要反应是碳与水生成水煤气等
C	乙烯和苯	都能使溴水褪色	分子中含有相同的碳碳双键
D	蔗糖和麦芽糖	多糖	二者互为同分异构体

6. 难度：困难

已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

下列说法错误的是

A. 步骤①的操作名称是溶解

B. 步骤②中玻璃棒的作用是引流

C. 步骤③的操作名称是蒸发

D. 步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

7. 难度：中等

下列FeCl₃的性质中，能够证明FeCl₃是共价化合物的是

A．FeCl₃易溶于水         

B．液态的FeCl₃不导电

C．FeCl₃常温下不易分解     

D．FeCl₃溶于水能电离，呈酸性

8. 难度：中等

物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量。反应前后肯定发生变化的是

A．①②       B．⑤⑥       C．④⑥      D．③⑤

9. 难度：困难

某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是

A．NO₂是酸性氧化物        

B．加热过程中金属元素的化合价升高  

C．NO₂支持燃烧            

D．加热过程中金属元素的化合价降低

10. 难度：中等

有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是

A. A和B可能是同分异构体

B. A和B不一定是同系物

C. A和B完全燃烧后生成的水的质量相等

D. A和B含碳的质量分数相同

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A．1L 0.1mol/LH₂SO₄溶液中含有氢原子的个数为0.2N_A

B．11.2LNH₃所含分子数为0.5 N_A

C．23克C₂H₅OH所含共用电子对数目为4N_A

D．7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移0.2N_A个电子

12. 难度：困难

Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法错误的是

A．溶液中Cl^﹣向石墨电极移动

B．H₂O₂在石墨电极上发生的电极反应是： H₂O₂+2e^﹣=2OH^﹣

C．Mg电极发生氧化反应

D．电子从Mg电极沿导线流向石墨电极

13. 难度：困难

原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

14. 难度：中等

下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

A．X—二氧化硫，Y—氢氧化钠溶液      

B．X—氢氧化钠溶液，Y—硫酸铝溶液

C．X—二氧化碳，Y—偏铝酸钠溶液    

D．X—二氧化碳，Y—饱和碳酸钠溶液      

15. 难度：中等

一定量的铁粉和过量的3mol•L^﹣1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO₄ ⑧NaNO₃晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是

A．①③⑧         B．②③④       C．①④⑥       D．④⑤⑦

16. 难度：压轴

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO₄^2﹣、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在 CO₃^2﹣

B．c（SO₄^2-）=0．1mol•L^﹣1，c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

C．一定存在SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺,可能存在Na⁺

D．一定存在SO₄^2﹣、NH₄⁺,可能存在Na⁺、Cl^-  

二、简答题

17. 难度：困难

I.下列七种有机物中：①CH₄  ②CH₂＝CH₂ ③ ④CH₃COOH  ⑤HOCH₂CHO  ⑥CH₃CH₂CH₂CH₃    ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质  ⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是__________

（3）互为同分异构体的是___________。.

（4）易发生银镜反应的是______________

II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反应速率为          ．

（6）A的转化率为        

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是         

A 单位时间内生成n molA的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态 

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

三、填空题

18. 难度：困难

中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q,Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是__________．

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示，后同）

（3）写出这种新矿物的化学式：                    

（4）写出由甲与XT₂反应制T的氢化物的化学方程式             。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR₂，加入XR₂的目的是杀菌消毒和     

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO₂、O₃、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和    （填符合要求粒子的名称）。

四、实验题

19. 难度：压轴

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

I.在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟。

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是___________。

（2）通过本实验说明____________________。

II．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为      ；

（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了         。

（5）B装置中应盛放的试剂名称为     ；

（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和     

20. 难度：压轴

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，当使用精确pH试纸（能读数到0.1）检测步骤②氯气氧化的溶液的pH时，发现其颜色变化失常，则pH检测失败的原因是  

（2）步骤④中反应的化学方程式为                    ，该反应中体现了SO₂的        性（填“氧化”或“还原”）。

（3）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，在实验室可用分液漏斗进行分离。分离时从分液漏斗的上口倒出的是              。

（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的过程实际上是一个Br₂的    过程，与直接蒸馏含Br₂的海水相比优点是消耗更少成本降低和              

五、填空题

21. 难度：困难

将等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式        ．

（2）原混合物中Na₂CO₃物质的量为        mol

（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体        mL