2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学无处不在，下列有关说法不正确的是（    ）

A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃

B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀

C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同

D．色谱法可用于分离、提纯有机物

2. 难度：中等

下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（    ）

3. 难度：中等

下列有机物的表达式不正确的是（    ）

A．乙烯（C₂H₄）的电子式：

B．丙烯（C₃H₆）的结构简式：CH₂CHCH₃

C．立方烷（C₈H₈）的键线式：

D．溴乙烷（C₂H₅Br）的比例模型：

4. 难度：中等

下列数据记录合理的是（   ）

A．用托盘天平称取8.75 g食盐

B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

5. 难度：简单

电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（    ）

A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极

B．AlCl₃熔点低，电解熔融AlCl₃冶炼铝更节能

C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

6. 难度：中等

一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（    ）

A．乙烷        B．丙烷

C．2—甲基丙烷       D．2，2—二甲基丙烷

7. 难度：中等

下列事实的解释合理且表达正确的是（    ）

A．NH₄Cl溶液呈酸性：NH₄⁺＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O⁺

B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH₃·H₂O＝NH₄⁺＋OH-

C．NaHSO₄溶液可以导电：NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO₄²-

D．常温下，饱和H₂CO₃溶液pH=4：H₂CO₃2H⁺＋CO₃²-

8. 难度：中等

可判断某溶液呈中性的依据是（   ）

A．溶液的c（H⁺）＝10-⁷ mol/L   

B．溶液的溶质为盐

C．溶液中既含有H⁺又含有OH-  

D．混合溶液中，pH＝－

9. 难度：中等

如下四个装置可以实现反应Cu＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂↑的是（    ）

10. 难度：简单

若烷烃CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₃是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（     ）

A．7、2       B．7、1       C．4、2      D．4、1

11. 难度：中等

现有a、b、c、d四种金属，① a、b合金铸造的日用品暴露在潮湿空气中a先被腐蚀；②电解b、c的硫酸盐混合溶液，电极上金属c析出后再析出b；③ d的硝酸盐溶液呈中性，四种金属活泼性由强到弱的顺序是（    ）

A．d、a、b、c       B．d、b、a、c

C．a、b、c、d       D．a、b、d、c

12. 难度：中等

下列因果关系叙述错误的是（   ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应

B. 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点

C. 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应

D. 相同温度、相同浓度的CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离能力相同，因此CH₃COONH₄溶液呈中性

13. 难度：简单

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（    ）

① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；

② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；

③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④   B．①④⑤   C．②③④   D．③④⑤

14. 难度：简单

甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（   ）

A．分子式为C₂₅H₂₀，属于苯的同系物

B．该物质不能发生硝化反应

C．能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

D．1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应

15. 难度：困难

下列离子组在室温下可能大量共存的是（   ）

A．pH＝2的溶液：HCO₃-、Na⁺、ClO-、NO₃-

B．＝10⁶的溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Cl-、S²-

C．水电离出的c（H⁺）＝10-1⁴ mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄²-、CO₃²-

D．使石蕊呈红色的溶液：NH₄⁺、NO₃-、AlO₂-、I-

16. 难度：中等

常温下在① pH＝3的NH₄Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度之比是（    ）

A．10⁸∶1∶10⁸       B．1∶1∶10⁸

C．1∶10⁸∶1      D．1∶10⁸∶10⁸

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大

B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c（H⁺）增大

C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c（OH-）增大

D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c（Ag⁺）增大

18. 难度：困难

常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V。混合烃的可能组合是（   ）

A．CH₄  C₂H₄  C₃H₄     B．CH₄  C₂H₆  C₂H₂

C．C₂H₂  C₂H₄  C₃H₆      D．C₂H₄  C₃H₆  C₄H_8、

19. 难度：困难

下列实验操作方法正确的是

A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO₄溶液洗气

B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO₄溶液，振荡，KMnO₄溶液褪色为甲苯，反之为苯

D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO₃溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定。

20. 难度：困难

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（   ）

A．充电时，a为阴极

B．充电时，溶液中Li⁺从b向a迁移

C．电池放电时负极反应为Li－e-＝Li⁺

D．利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L

21. 难度：简单

在0.1 mol·L-¹NaHCO₃与0.1 mol·L-¹NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（   ）

A．c（Na⁺）＞c（CO₃²-）＞c（HCO₃-）＞c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）＝2［c（CO₃²-）＋c（HCO₃-）＋c（H₂CO₃）］

C．c（OH-）＝c（HCO₃-）＋c（H⁺）＋2c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（CO₃²-）＋c（HCO₃-）＋c（OH-）

22. 难度：简单

常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（   ）

物质	H2CO3	HClO	HAlO2
电离常数 （25℃）	Ka1＝4.4×10-	Ka＝3×10-^8	Ka＝6.3×10-^13
Ka2＝4.7×10-^11

A．NaClO溶液中通入过量CO₂：ClO-＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃-

B．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO-＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²-

C．NaAlO₂溶液中加入过量CO₂：AlO₂-＋CO₂＋2H₂O＝HCO₃-＋Al（OH）₃↓

D．NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂-＋CO₂＋3H₂O＝CO₃²-＋2Al（OH）₃↓

二、填空题

23. 难度：简单

根据所学知识回答下列问题：

（1）用离子方程式表示盐碱地（含较多Na₂CO₃）呈碱性的原因：____________；相同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中c（HCO₃-） ____c（CO₃²-）（用“＞、＜、=”表示）。

（2）常温时，AlCl₃溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是________。AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合时发生反应的离子方程式为____________________。

24. 难度：简单

某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

25. 难度：简单

根据所学知识回答下列问题：

（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H₂所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。

（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-¹⁴。试回答：

①取pH＝5的H₂SO₄溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H^＋）∶c（SO₄²-）＝____。

②将体积为V_a、pH＝13的NaOH溶液与体积为V_b、pH＝1的H₂SO₄溶液混合：

若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝____；

若所得混合液pH＝2，则V_a∶V_b＝____。

26. 难度：中等

某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H₂SO₄）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	6.34	9.7
Fe^3+	1.48	3.2
Zn^2+	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）在H₂SO₄作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp（CuS）____K_sp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO₄  B．H₂O₂   C．HNO₃   D．Cl₂

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn²⁺时发生反应的离子方程式：____。

27. 难度：简单

将NaHCO₃饱和溶液分别加热至20℃、50℃时测得溶液pH分别是8.4、8.8。对于pH升高的原因甲、乙同学提出各自观点：

甲认为：HCO₃-的水解程度随温度升高而增大，溶液碱性增强。

乙认为：温度升高造成NaHCO₃受热生成Na₂CO₃，溶液碱性增强。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分，提出以下方案补充实验：

（1）在50℃的NaHCO₃饱和溶液中加入足量的试剂____（填序号），若____，则甲判断正确。

A．CaCl₂溶液  B．Ba（OH）₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）将加热后的NaHCO₃饱和溶液冷却到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），则乙判断正确；

（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言____判断是错误的。

三、实验题

28. 难度：简单

某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na₂CO₃的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl₂溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A．锥形瓶未用待测液润洗

B．酸式滴定管未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

F．指示剂变色后立即读数

（3）实验相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
初读数	末读数
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90

依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

四、填空题

29. 难度：简单

1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。

（3）写出反应⑧的化学方程式为____。

（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）

五、计算题

30. 难度：简单

取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。

（1）通过计算确定A的分子式；

（2）A分子的核磁共振氢谱如图，红外光谱显示分子中氧原子只以羟基形式存在，试写出其结构简式。