2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷精编版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C. Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

2. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W⁻的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z₂Y和ZWY₃都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

5. 难度：困难

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH) _n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^–=4M(OH)_n

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

6. 难度：困难

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^–。已知25 ℃时，HA的K_a=6.25×10^–5，H₂CO₃的K_a1=4.17×10^–7，K_a2=4.90×10^–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）

A．相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO₂充气压力，饮料中c(A^–)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H⁺)=c()+c()+c(OH^–)–c(HA)

7. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂⁻==N₂↑+2H₂O

二、实验题

8. 难度：简单

化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

②RCOOR′+R′′CH₂COOR′

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

三、简答题

9. 难度：困难

Ⅰ．化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L^-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O、H⁺、K⁺、I^-）______________。

10. 难度：压轴

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1I

CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂II

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1

②H₂O（l）H₂O（g）ΔH₃=44.0kJ·mol^-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH₂=kJ·mol^-1。

（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1   

B．使用催化剂Cat.2  

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度  

E．增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

四、实验题

11. 难度：压轴

无水MgBr₂可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1  三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3  反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4  室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。

已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性。

②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr_2·3C₂H₅OC₂H₅

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg²⁺+ Y^4-====Mg Y^2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。