2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版）

一、选择题

1. 难度：简单

轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯

A．均为芳香烃              B．互为同素异形体

C．互为同系物              D．互为同分异构体

2. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘           B．氯碱工业

C．氨碱法制碱         D．海水提溴

3. 难度：简单

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A. HBO₂    B. H₂BO₃    C. H₃BO₃    D. H₂B₄O₇

4. 难度：简单

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO₂        B．NaCl与HCl        C．SiC与SiO₂        D．Cl₂与I₂

5. 难度：中等

烷烃的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷       B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷       D．2-甲基-3-乙基己烷

6. 难度：简单

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂

B．0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH大于7

C．CH₃COOH溶液与NaCO₃反应生成CO₂

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

7. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X₃W₂

8. 难度：中等

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量            B．c(Zn²⁺)

C．c(H⁺)                 D．c(SO₄^2-)

9. 难度：中等

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末        B．稀硫酸        C．氯化钙溶液        D．二氧化硫水溶液

10. 难度：简单

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应      

B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应      

D．一定属于分解反应

11. 难度：中等

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1 mol 最多可与2 mol H₂发生反应

12. 难度：简单

下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝          B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅        D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13. 难度：中等

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

14. 难度：中等

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO₂的转化率

15. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

16. 难度：中等

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

17. 难度：简单

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为

A．0.80         B．0.85       C．0.90         D．0.93

18. 难度：中等

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气         B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸         D．过量的锌与18 mol/L硫酸

19. 难度：困难

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I⁻、SO₃^2-、SO₄²⁻，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I⁻            

B．肯定不含SO₄²⁻

C．肯定含有SO₃²⁻

D．肯定含有NH₄⁺

20. 难度：中等

已知NaOH+Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]。向集满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O

B．Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O→2[Al(OH)₄]⁻

C．2 Al+2OH⁻+6H₂O→2 [Al(OH)₄]⁻+3H₂↑            

D．Al³⁺+4 OH⁻→[Al(OH)₄]⁻

21. 难度：中等

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子

B．SiH₄的沸点高于CH₄，推测H₂Se的沸点高于H₂S

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃

D．NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

22. 难度：简单

称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH₃1792 mL（标准状况），则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为

A．1:1         B．1:2         C．1.87:1         D．3.65:1

二、填空题

23. 难度：简单

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂

已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

（4）(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成_________、__________和H₂O。

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。

24. 难度：中等

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：

CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）

已知H₂的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L^-1	[H2]/mol·L^-1	[CH4]/mol·L^-1	[H2O]/mol·L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11

草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5

0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]            

B．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]           

D．[H₂CO₃] ＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^- H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

____________________________________________________________________________________

三、实验题

25. 难度：中等

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________、_____________、_____________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

26. 难度：简单

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H₂OCO₂+H₂

若半水煤气中V(H₂):V(CO):V(N₂)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H₂):V(N₂)=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

若选择Na₂CO₃碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K₂CO₃碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H₂以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H₂以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H₂的体积分数。

四、推断题

27. 难度：中等

异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH₂=C(CH₃)CH=CH₂。

完成下列填空：

（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br₂/CCl₄反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

A能发生的反应有___________。（填反应类型）

B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）

28. 难度：困难

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

（4）写出结构简式。C________________    M________________

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

五、简答题

29. 难度：困难

CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：

（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO₂和KO₂有下列反应：

4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂

4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂

若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 molO₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是多少？列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂

已知：CO+2H₂CH₃OH   CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率。