| 1. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
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| 2. 难度：困难 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
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| 3. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，不能达到实验目的的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2 C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
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| 5. 难度：压轴 | |
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：
该同学得出的结论正确的是 A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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| 6. 难度：压轴 | |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。 下列说法中正确的是 A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－
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| 7. 难度：困难 | |
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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是
A. 金属性：甲＞乙＞丁 B. 原子半径：辛＞戊＞己 C. 丙与庚的原子核外电子数相差13 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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| 8. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1 D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
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| 9. 难度：中等 | |
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苹果酸的结构简式为 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D．
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| 10. 难度：中等 | |
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某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是
A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．H2
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| 11. 难度：中等 | |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－ B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
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| 12. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染 C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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| 13. 难度：困难 | |
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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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| 14. 难度：压轴 | |
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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM [其中c＞0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w% D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol
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| 15. 难度：困难 | |
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在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
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| 16. 难度：压轴 | |
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暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 （1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。 （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。 （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。 （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3 （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。
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| 17. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。 （3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： （7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： 完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
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| 18. 难度：困难 | |
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烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。 已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O
请填写下列空白： （1）A的结构简式 C分子中的官能团名称 。 （2）C→D的反应类型是 。A→B的反应类型是 。 （3）A转化为B的化学方程式是 。 （4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃) （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 。 （3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液Ⅳ中的阴离子有 。 （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ， 100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。
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| 20. 难度：压轴 | |
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二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) 总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ的△H1= (用具体数据表示)。 （2）反应Ⅱ的△S (填＞或＜)0，一般在 情况下有利于该反应的进行。 （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。 ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。 ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是 。
（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 （5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
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