| 1. 难度：中等 | |
|
化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（ D．可利用二氧化碳制备全降解塑料
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为53、中子数为78的碘原子： B. N2的电子式： C. S2-的结构示意图： D. 甲烷分子的比例模型是
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列说法不正确的是 A. B. 红磷和白磷互为同素异形体 C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D. CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．CO2 B．Cl2 C．H2SO4 D．Na2O
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是 A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列能够说明醋酸是弱酸的是 A．醋酸能与水以任意比例混溶 B．醋酸能与碳酸钠反应 C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1mol.L-1醋酸溶液pH=3
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是 A． B． C．CH3CH2OH+CH3COOH D．CH4+Cl2
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃 C. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 D. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 A．CH2＝CH2+ B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 C．2CH2＝CH2+O2 D．
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9 A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 C．“纳米铜”与铜是同素异形体 D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列实验能获得成功的是 A．用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色 C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离 D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B. 原子的最外层有4个电子 C. 肯定是非金属元素 D. 常见的化合价有+2和+4价
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是 A．该反应为置换反应 B．该晶体为分子晶体 C．该物质是一种新的化合物 D．该物质的
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．在共价化合物中一定存在共价键 C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物一定只含离子键
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．干冰气化和I2升华克服的是共价键 B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
关于此反应说法错误的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
|
|
| 22. 难度：困难 | |
|
对于密闭容器中的可逆反应：N2（g
A．点a 的正反应速率比点b的大 B．点c 处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N D．点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是
A．X为氧气 B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ C．B电极附近溶液pH增大 D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃ ），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是 A. 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g C. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1 D. 反应中消耗O256g
|
|
| 25. 难度：压轴 | |
|
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） （1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。 （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。 （3）化学方程式中n值为__________。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min） ③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min） 其中反应速率最快的是__________（填编号）。
|
|
| 27. 难度：压轴 | |
|
Ⅰ、某有机物A的分子式为C4H8O2，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：
（1）C中的官能团名称是 。 （2）E的结构简式是 。 （3）在图中①~④的反应中，属于氧化反应的有 。 （4）写出反应②的化学方程式 。 Ⅱ、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。 （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。 （5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如：
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置： 。 （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。 （3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ （填微粒符号）。 （4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。 （5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。 ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。 （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）
|
|
| 30. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||
|
实 ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物； ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中； ③小火加热a试管中的混合液； ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层； ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题： （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：________。 （2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_____________________；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______________________________。 （3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：
① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L-1 。 ② 分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 ③ 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。 ④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是______。理由是：____________________。
|
||||||||||||||||||
