2015-2016学年河南省高二下期末化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（） A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋

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2. 难度：中等
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（） A．用米汤检验含碘盐中的碘元素 B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D．除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤

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3. 难度：简单
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．甲基橙呈黄色的溶液：Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．由水电离得到的c（H＋）=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．的溶液中：、、、

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4. 难度：简单
已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 HClO Ka=2.95×10-8 CaCO3 Ksp=2.8×10-9 下列离子方程式书写正确的是( ) A．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．向NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式： 2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CO32－ C．用惰性电极电解氯化镁溶液： D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓

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5. 难度：简单
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的数目为2NA C．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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6. 难度：简单

下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	该溶液一定有SO42-或Ag+
D	向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解

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7. 难度：简单
某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（NO）减小。下列说法正确的是( ) A．反应的热化学方程式为+SO3（g）△H＞0 B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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8. 难度：简单
向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应： ①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)ΔH＜0 ②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（） A．前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1 B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36 C．10min时改变反应条件可能是降低温度 D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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9. 难度：简单
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（） A．充电时电极b连接电源的正极 B．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大 C．放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼 D．充电时阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

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10. 难度：简单
25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是( ) A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75 B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－） C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1 D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）

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11. 难度：简单
生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：。它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为（） A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1

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12. 难度：简单
绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是( ) A．分子式为C16H18O9 B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．还能发生取代、加聚、消去等反应 D．在镍做催化剂的情况下，1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

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13. 难度：简单
关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法，错误的是（） A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键 D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环

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14. 难度：简单
组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（） A．10种 B．16种 C．20种 D．25种

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15. 难度：简单

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

在25℃时，下列选项不正确的是

A．反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)

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16. 难度：困难
常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（） A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小 C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

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17. 难度：简单
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下： ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。 ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_________。（3）装置丙中导管口水封的目的是__________________。（4）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_____ 。 A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗 C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_________才能使铬的离子沉淀完全。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】（7）一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。

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18. 难度：简单
2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________ （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH 若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1 ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1 ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1 则ΔH=_____________kJ•mol-1。（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示： ①该反应的化学平衡常数表达式：K=________ ②图中A点时，SO2的转化率为___________ ③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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19. 难度：简单
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： ①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）。 ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20） ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________ 。 ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ （写化学式）。（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。 ①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了________mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

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20. 难度：压轴
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。（2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。（5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。 ①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。