| 1. 难度：中等 | |
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某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
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| 2. 难度：困难 | |
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是（ )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4－ B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42－)＞c（H2C2O4) C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)＞c（HC2O4－) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42－)将减小，c（Ca2+)不变
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| 3. 难度：困难 | |
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现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－) C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)
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| 4. 难度：困难 | |
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已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 42－)较原来大
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的选项是 A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。 B．结构式为 C．根据反应：NaA+CO2（少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 > HA> HCO3 — > HB D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)
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| 7. 难度：简单 | |
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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s)+2H2（g)⇌CH4（g)；在VL的容器中投入a mol碳（足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ )
A．上述正反应为放热反应 B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2)正＞υ（H2)逆 D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
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| 8. 难度：简单 | |
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常温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是
A．当V=0时：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-) B．当V=5时：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-) C．当V=10时：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3) D．当V=a时：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 B．Hg（l)+H2SO4（aq)═HgSO4（aq)+H2（g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 C．已知25℃时，Ksp（AgCl)=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
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| 10. 难度：困难 | |
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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是
A．b电极为该电池的负极 B．b电极附近溶液的pH减小 C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+ D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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| 11. 难度：中等 | |
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下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
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| 12. 难度：简单 | |
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科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是（ ) A．a极为负极，b极为正极。 B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。 C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。
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| 13. 难度：简单 | |
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t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ )
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
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| 14. 难度：简单 | |
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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ )
A．H+透过质子交换膜由左向右移动 B．铜电极应与Y相连接 C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
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| 15. 难度：简单 | |
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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应:3A（g)+B（g) A．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8:5 B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2 C．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3 D．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D) >4/3 mol
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| 16. 难度：简单 | |
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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s)+CO2（g)
已知：气体分压（P分)=气体总压（P总)×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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| 17. 难度：简单 | |
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现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。
（1）S为________（填“正”或“负”)极。 （2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。 （3）滤纸上的紫色点向______（填“A”或“B”)方移动。 （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。
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| 18. 难度：简单 | |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A（g)+B（g) 求（1）A表示的反应的平均速率？ （2）2 s时物质B的浓度？ （3）2 s时物质A的转化率？
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| 19. 难度：中等 | |
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计算： （1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g)＋B（g) （2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。 （3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L （假设溶液体积不变)。 （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。 （5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。 （6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简) （7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
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在10L恒容密闭容器中充入X（g)和Y（g)，发生反应X（g)＋Y（g)
请计算： （1）实验①中，若5min时测得n（M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N)； （2）实验②中，该反应的平衡常数K ； （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。
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| 21. 难度：困难 | |
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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn（OH)2·cH2O]。 （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程)
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| 22. 难度：简单 | |
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25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化)，反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况)，在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则： （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
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