| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 白色污染是指橡胶造成的污染 B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C. 汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 D. 含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
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| 2. 难度：简单 | |
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海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是（ ） A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．可用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳 D．步骤④的操作是过滤
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| 3. 难度：困难 | |
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A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 B．X中碳原子在同一平面上 C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
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| 4. 难度：中等 | |
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在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④
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| 5. 难度：困难 | |
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符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ） ①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1； CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2； ②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1； H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH2； ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2； ④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1； CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH2； A．①② B．②③ C．③④ D．①②③
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| 7. 难度：中等 | |
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一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为 A．一氯代物共有7种 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上 C．和丁基苯（ D．一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 B．丙烯所有原子均在同一平面上 C． D．
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．用系统命名法命名有机物 B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种 C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%
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| 11. 难度：困难 | |
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有一反应：2A＋B
A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点可表示v（正）＜v（逆）
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5（g）
下列说法正确的是（ ） A．反应在前50 s的平均反应速率为v（PCl3）＝0.0064 mol/（L·s） B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则反应的ΔH＜0 C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A．N2O4（g） B．H2（g）＋I2（g） C．N2（g）＋3H2（g） D．2SO2（g）＋O2（g）
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| 14. 难度：困难 | |
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
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| 15. 难度：中等 | |
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在某温度下，将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g） A．60% B．40% C．24% D．4%
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| 16. 难度：困难 | |
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T ℃时，在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g） ＝2Z（g） B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.2 mol/（L·min） C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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| 17. 难度：困难 | |
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实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1,2－二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。 已知： （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1,2－二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。
（2）装置A中碎瓷片的作用是 。若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是（ ） A、立即补加 B、冷却后补加 C、不需补加 D、重新配料 （3）装置C的作用是______________________________________。 （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。 （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为________________。 （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是________。 A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液经冷却后倒入空废液缸中 C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中
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| 18. 难度：困难 | |
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环戊二烯（
（1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____； 反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。 工业上可由环戊二烯制备金刚烷（
请回答下列问题： （2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面； （3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种； （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___， 吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。 用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。 （2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目： □Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3 （3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。 （4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2 的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
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| 20. 难度：困难 | |
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能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 （1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。 ②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。 （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。 （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g）
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）＝____________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________（填字母编号）。 a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂 （2）800 K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲容器在反应过程中保持温度压强不变，乙容器保持温度体积不变，丙容器是绝热容器保持体积不变，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲________K乙________K丙（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲________c（N2）乙，c（N2）乙________c（N2）丙（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是____________。 A．甲容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态 B．在乙中充入稀有气体He，化学反应速率加快 C．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态 D．向丙容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
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