2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式： C．S2-结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：

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2. 难度：简单
下列结论正确的是 ( ) ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

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3. 难度：中等
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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4. 难度：简单
相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( ) A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2

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5. 难度：简单
1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是( ) A．CH3-CH=CH-CH2-CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH3=CH-CH3 D．CH3-CH=CH-CH3

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6. 难度：简单
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( ) A. 澄清石灰水，浓硫酸 B. 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液

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7. 难度：简单

下列根据实验事实所作结论中，正确的是( )

	实验事实	结论
A	A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构	A、B互为同分异构体
B	质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水	A、B两有机物最简式相同
C	A、B两种有机物结构相似具有相同的通式	A、B互为同系物
D	分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色	A的结构简式可能是

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8. 难度：简单
含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有( ) A．4种 B．5种 C．7种 D．8种

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9. 难度：简单
下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( ) A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．苯乙烯()和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体

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10. 难度：简单
下列对于化学反应方向说法正确的是( ) A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0 C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0 D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

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11. 难度：中等
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 (g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的是( ) ①单位时间内生成amol O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2a mol NO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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12. 难度：简单
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( ) A. 66.6% B. 42% C.50% D.33.3%

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13. 难度：简单
对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤

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14. 难度：简单
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)( ) A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量 B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数 C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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15. 难度：简单

一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率

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16. 难度：简单
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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17. 难度：简单
将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是( ) A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液 B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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18. 难度：简单
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是( ) A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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19. 难度：简单
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

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20. 难度：简单
将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 达到平衡时， c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

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21. 难度：简单
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( ) A. 反应速率：乙＞甲 B.平衡时C的体积分数：乙＞甲 C.平衡时C的转化率：乙＞甲 D.平衡时A的物质的量：甲＞乙

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22. 难度：简单

己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列说法正确的是( )

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L-1

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80%

C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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23. 难度：中等

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

	甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.4	0.8	0.8
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%	80	α1	α2

下列判断中，正确的是( )

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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24. 难度：简单

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1) ：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是( )

A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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25. 难度：简单
Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式 B的结构简式（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：；（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：； Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 (写结构简式)。

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26. 难度：困难

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0，(填＞、＜或 =)；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂

E．增大容器的容积

F.提高反应温度

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V(正) V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= CO的平衡转化率= ．

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27. 难度：压轴
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：。（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。 ①该电池工作时，OH-向极移动(填“正”或“负”)。 ②该电池正极的电极反应式为。