2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（  ）

A. 道尔顿    B. 卢瑟福    C. 汤姆生    D. 波尔

2. 难度：简单

关于晶体的下列说法正确的是 （   ）

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B．原子晶体中只含有共价键。

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

3. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是(  )

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

4. 难度：简单

关于CO₂说法正确的是 （    ）

A．碳原子采取sp杂化。         B．CO₂是正四面体型结构。

C．干冰是原子晶体。            D．CO₂为极性分子。

5. 难度：简单

下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是

A．NH₄⁺             B．CCl₄      C．SiH₄                 D．H₃P

6. 难度：简单

下列说法不正确的是(  )

A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

B. 明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

C. 沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

D. “血液透析”利用了胶体的性质

7. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．NaOH的摩尔质量为40 g

B．1 mol O₂的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol OH^－的质量为17 g·mol^－1

D．氖气的摩尔质量(单位g·mol^－1)在数值上等于它的相对原子质量

8. 难度：简单

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )

A．NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

B．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl₂

D．Na⁺、CH₃COO^－、CO₃^2-、OH^－

9. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （    ）

A．CH₄ 和 H₂O       B．KCl 和 HCl 

C．Cl₂ 和 KCl      D．SiO₂ 和 CO₂

10. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

A.     B.     C. CH₃CH₂OH    D.

11. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B. H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

12. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （    ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。

13. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质

②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④NO₂不是酸性氧化物，Na₂O₂不属于碱性氧化物

⑤两种盐反应一定生成两种新盐

A．①③④    B．②③④   C．②③⑤   D．①③⑤

14. 难度：简单

下列两种气体的分子数一定相等的是(  )

A．质量相等、密度不同的N₂和C₂H₄

B．体积相等的CO和N₂

C．等温、等体积的O₂和N₂

D．等压、等体积的N₂和CH₄

15. 难度：简单

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(  )

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

C．2Br^－+4H⁺+SO₄^2-===SO₂+Br₂+2H₂O

D．I₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+SO₄^2-+2I^－

16. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A．MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HClMn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O

B．明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al³⁺+3H₂O===Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O===2Na⁺+2OH^－+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

17. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

①pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^－

⑤由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

A．①⑤     B．②③    C．②④    D．③⑤

18. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

19. 难度：简单

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A．+2   B．+3     C．+4   D．+5

20. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(     )

A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B. 第一电离能可能Y小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D. 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

二、填空题

21. 难度：简单

实验室用密度为1.25 g·mL^－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为____      ____。

（2）配制240 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

（3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 

D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响”

①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数________。

③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线______。

④定容时仰视刻度线________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出____________________________________。

22. 难度：中等

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol^-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显       价，B元素的核外电子排布式为             。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是        。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有        个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是      。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有        (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键  

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

23. 难度：简单

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H⁺+O₂↑

还原反应：MnO₄^-+5e^－+8H⁺===Mn²⁺+4H₂O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为__________________。

24. 难度：简单

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为                      。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为              。

（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是             ；SeO₃^2的立体构型是            。与SeO₄^2互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）                 。

（4）H₂Se属于       （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于         晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm^3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为                  pm。