2015-2016学年新疆农业大学附中高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(  )

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．该反应为放热反应

C．催化剂能改变反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

2. 难度：中等

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②     B．②③     C．①④ D．③④

3. 难度：简单

关于铜、锌和稀 H₂SO₄构成的原电池的说法正确的是 (  )

A．锌是正极，铜是负极   

B．H^＋在溶液里流向锌片

C．负极发生还原反应       

D．电子经外电路由锌流向铜

4. 难度：简单

已知在一容器中用原电池实现反应：Fe＋Cu^2＋Fe^2＋＋Cu，有关说法不正确的是(  )

A．铁作负极

B．正极材料可以是石墨

C．电解质可以是CuSO₄溶液

D．0.2mol电子通过电解质移动向正极被0.2molCu²⁺得到

5. 难度：简单

下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(  )

A．用石墨作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－===Fe^3＋

D．NaHSO₄在水溶液中电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

6. 难度：简单

下列说法正确的是(  )

A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

7. 难度：简单

K、K_a、K_W、K_Sp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是(  )

A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K_W不同

C．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

D．室温下K(HCN)＜K(CH₃COOH)，等浓度的HCN和CH₃COOH溶液pH较小的为CH₃COOH

8. 难度：简单

下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(  )

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

9. 难度：简单

在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(  )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动  

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

10. 难度：简单

下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(  )

选项	指定环境	能够共存的离子
A	滴加酚酞显红色的溶液	K^＋、S^2－、SO3^2-、NO3^-
B	有HCO3^-存在的无色透明溶液	Na^＋、K^＋、Cl^－、Al^3＋
C	水电离的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中	Cl^－、CO3^2-、NO3^-、NH4^+
D	使石蕊变红的溶液中	Fe^2＋、MnO4^-、NO3^-、SO4^2-

11. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(  )

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

12. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性

B．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

13. 难度：困难

关于如图中四个图像的说法正确的是(  )

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A．①表示化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na₂CO₃溶液

14. 难度：中等

下列叙述错误的是(  )

A．把a L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol·L^－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．把0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba^2＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．向1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

15. 难度：简单

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	c(HA)/mol·L^－1	c(NaOH)/mol·L^－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是(  )

A．a=7  

B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1

C．c₁＝0.2

D．丁组混合液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

二、填空题

16. 难度：中等

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

（2）某温度下，若把1 mol N₂与3 mol H₂置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的K的计算式＝________(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a．容器内的密度保持不变

b．容器内压强保持不变

c．v正(N₂)＝2v逆(NH₃)

d．混合气体中c(NH₃)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“＜”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁________92.4。

17. 难度：中等

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

18. 难度：中等

请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH₄Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：     

                                                         。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,充电过程中，阳极附近c(SO₄^2-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

19. 难度：简单

钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“>”或“＝”)。

(4)上图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl₃溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是      ，若将开关K置于N处，发生的总反应是                      。

20. 难度：简单

25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）X^-、Y^-、Z^-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，产生沉淀的先后顺序是________。

（4）向含有X^-、Y^-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当溶液中Y^-沉淀完全时，溶液中Ag⁺的浓度至少为              mol/L，此时，X^-      （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由：                   。