2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

进入21世纪以来，世界各国对于开发新能源的举措越来越新奇，下列做法不可行的是

A．美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来转化为电能，用于超级市场的电能消耗

B．英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油

C．英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁殖后的大量细菌在较高温度下，把稻草中的植物纤维转变为乙醇

D．英美科学家在酶的作用下将水分解成氢气和氧气，利用其释放的能量

2. 难度：中等

下列物质中，不属于有机物的是

A．酒精        B．尿素        C．石英        D．塑料

3. 难度：简单

下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏        B．石油的分馏         C．铁器生锈            D．红磷转化为白磷

4. 难度：简单

原子核中的质子数或中子数为某些特定数值时，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素₁₄⁴²Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关₁₄⁴²Si的说法正确的是

A. 原子序数是42    B. 质量数是14    C. 中子数是42    D. 电子数是14

5. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A．硫原子的结构示意图：   

B．HCl的电子式：

C．乙酸的结构式：C₂H₄O₂         

D．硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

6. 难度：中等

除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是

A．溴水，洗气        B．空气，点燃        C．浓硫酸，洗气        D．氢气，加热

7. 难度：中等

一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)已知起始充入4molSO₂（g）和2molO₂（g），经2s后测得SO₃的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

A．降低体系温度能加快该反应的速率

B．0～2S内用O₂表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s）

C．增大SO₃的浓度能减慢该反应速率

D．反应一段时间后可生成4molSO₃

8. 难度：中等

下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．H₂O₂           B．NaOH            C．Na₂O₂          D．NH₄Cl

9. 难度：中等

下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是

A．Cu→CuSO₄    B．SiO₂→H₂SiO₃   

C．→    D．CH₂=CH₂→CH₃CH₃

10. 难度：困难

在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-              B．OH^-、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

C．Cl^-、Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-             D．AlO₂^-、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

11. 难度：困难

从海带灰里提取单质碘的实验过程中，所涉及装置、操作正确且能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl₂置换I₂

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

12. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A．生石灰溶于水

B．高温条件下铝与氧化铁的反应

C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄C1固体的反应

13. 难度：中等

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O₂和O₃   

B．C₂H₆和C₃H₈   

C．葡萄糖和蔗糖   

D．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

14. 难度：中等

下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

15. 难度：中等

利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，下列有关该反应的说法中正确的是

A．硫元素被氧化        

B．O₂失去电子

C．CuS仅作还原剂      

D．反应中Cu元素化合价没有发生变化

16. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，16g CH₄中含有的原子总数为5N_A

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3N_A

C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为N_A

D．标准状态下，11.2L CH₃COOH中含有的分子数目为0.5N_A

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀盐酸与稀氨水反应：H⁺+OH-=H₂O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+H₂O

D．二氧化氮与水反应：2NO₂+2H₂O=2H^-+2NO₃^-+H₂

18. 难度：中等

关于金属的冶炼，下列说法正确的是

A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na

B．工业上常用H₂还原MgO制得单质Mg

C．通过加热分解HgO可制得单质Hg

D．用铝热法还原MnO₂和Fe₂O₃，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO₂

19. 难度：中等

Mg—H₂O₂电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极             

B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

C．H₂O₂在石墨电极上发生还原反应      

D．电子从石墨电极流向Mg电极

20. 难度：中等

某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是

A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．易溶于水和有机溶剂

C．能与H₂在一定条件下发生反应

D．能发生加聚反应，生成物可用表示

21. 难度：中等

下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是

A. CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B. 2CH₃CH₃+Cl₂2CH₃CH₂Cl+H₂

C. CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+H₂↑

D. +Br₂+HBr

22. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是

A. 原子半径：W＞R＞Z

B. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强

C. Z与W形成的是离子化合物

D. W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

23. 难度：压轴

黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH₄)_xFe_y(SO₄)_n(OH)_m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H₂SO₄中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

A．1:2           B．1:3          C．3:4            D．1:4

二、简答题

24. 难度：压轴

下表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素。

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）元素①在元素周期表中所处的位置是       。

（2）上述7中元素中，非金属性最强的是      （填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是       。

（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是        。

（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是               。

（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是       。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是       。

三、实验题

25. 难度：压轴

某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

制备：下列是该小组同学设计制备乙酸乙酯的实验装置。回答下列问题：

（1）仪器A的名称         ，装置中长导管的主要作用是           ；

（2）证明锥形瓶中收集到乙酸乙酯的简单方法是                        ；分离：锥形瓶中得到的产物是混合物，为了分离该混合物，设计了如下流程：

（3）a试剂最好选用           ；b试剂最好选用      。

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是                   

A．过滤、分液       B．萃取、蒸馏         C．分液、蒸馏            D．过滤、蒸发

（5）讨论：研究表明质子酸离子液体也可用作酯化反应的催化剂。通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是            。

四、推断题

26. 难度：困难

已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B的官能团的名称是    ，G是一种高分子化合物，其链节是     。

（2）由A生成F的反应类型是     反应，B生成C的化学方程式是               。

（3）B和D反应生成E的化学方程式是           ，该反应类型是反应      。

（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是                  （保留四位有效数字）。

五、实验题

27. 难度：压轴

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO₃）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料价格表

物质	价格/元・吨^-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去。

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其反应的离子方程式是        。

（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______；在步骤④中加入的试剂Y应是______；

（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是______。

六、简答题

28. 难度：困难

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

（1）下图为N₂和O₂生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N₂和O₂的反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，一定条件下发生反应：

NO₂(g)+ CO(g) CO₂(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应率为        。

②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是     （填序号）。

A．容器内气体总质量保持不变              B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变

（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少        g；工作时NH₄⁺在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是         。