2015-2016学年内蒙古高一6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于节能与可再生能源表述不正确的是

A．“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放

B．太阳能、水能、风能都属于可再生能源

C．太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换

D．利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用

2. 难度：简单

下列对应的表达方式错误的是

A． Cl^-的结构示意图            

B．氯化氢分子的电子式：

C．碳—12原子                     

D．HClO的结构式H—O—Cl

3. 难度：中等

X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃。若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是

A. n+11    B. n-5    C. n+3    D. n+4

4. 难度：困难

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图所示（原子序数：乙>丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

5. 难度：困难

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B. 简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子

C. YX₂、M₂Y都含有极性键

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H₂ZO₄

6. 难度：中等

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物             

B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄（白磷）高               

D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

7. 难度：中等

处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。  

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)    △H=－283.0kJ/mol

S(g)+O₂(g)=SO₂(g)              △H= －296.0 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO₂与SO₂不能用澄清石灰水鉴别

C．CO₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：2CO(g)+SO₂(g) =S(g)+2CO₂(g)    △H=+270kJ/mol

8. 难度：中等

与下图图像有关的叙述，正确的是

A．表示１mol H₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H= －241.8 kJ·mol^-1

C．表示2 mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

9. 难度：简单

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．vA=0.15mol·L^-1·min^-1                     

B．vB=0.6mol·L^-1·min^-1

C．vC=0.35mol·L^-1·min^-1                     

D．vD=0.02mol·L^-1·s^-1

10. 难度：中等

100mol 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可在反应物中加入适量的

A．K₂SO₄溶液              B．KNO₃溶液             C．Na₂SO₄(s)        D． Na₂CO₃(s)

11. 难度：中等

设NO+CO₂NO₂+CO（正反应吸热）反应速率为v1；N₂+3H₂2NH₃（正反应放热）反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为

A．v1增大，v2减小       B．v1减小，v2增大      C．同时增大      D．同时减小

12. 难度：中等

在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强  

②增加碳的量  

③通入CO₂   

④恒容下充入N₂  

⑤恒压下充入N₂

能够使反应速率增大的措施是

A．①④               B．②③⑤             C．①③            D．①③④

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

14. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

15. 难度：困难

已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △= - 586.7kJ·mol^-1;

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △= -571.6kJ·mol^-1,实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为

A．1:1              B．2:1               C．2:3              D．1:3

16. 难度：中等

现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

A．元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

B．b元素形成的氢化物分子间存在氢键

C．e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

D．元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

17. 难度：中等

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)= 4CO₂(g)+ 5H₂O(g)的△H为

A．+8Q kJ/mol          B．－8Q kJ/mol         

C．+16Q kJ/mol       D．－16Q kJ/mol

18. 难度：困难

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ 3/2O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= 3/2S₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

③H₂S(g)+ 1/2O₂(g)=S(g)+H₂O(g)     △H₃

④2S(g) =S₂(g)            △H₄

则△H₄的正确表达式为

A．△H₄=1/3（△H₁+△H₂-3△H₃）                

, X: H3 M5 ?1 ?+ J: b A

B．△H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）, [6 h! e5 M4 H! U" h+ R5 e2 A

C．△H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）& I- h2 V3 U7 B                

D．△H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）% f$ X- Q5 C& O, P b# b `

19. 难度：中等

在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L，下列叙述不正确的是

A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol•(L•min)^-1

B．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

C．5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L^-1

D．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

20. 难度：中等

一定温度下，可逆反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥             B．①②③⑤          C．②③④⑥            D．以上全部

二、填空题

21. 难度：困难

反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”“减小”、“不变”）。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）该反应的反应热△H=__________kJ/mol。（用E₁和E₂表示）

三、简答题

22. 难度：压轴

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。回答下列问题：

（1）E元素的名称：      ；其在元素周期表中的位置是         。

（2）AB₂的结构式           ；B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式       。

（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是            ；（填化学式）

（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是               （填元素符号），离子半径最小的是            （填离子符号）。

（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB₂通入该化合物溶液中反应的离子方程式是                         。

（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为           。

（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                         。

四、实验题

23. 难度：压轴

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？                              。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V₁ml 1.0mol/L HCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度         （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为                       mol/L。

五、填空题

24. 难度：困难

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，经2min后达到平衡，平衡时测得NH₃的浓度为0.5 mol/L。

（1）2min 内H₂的反应速率v(H₂)＝                   ；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量            92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是                            。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的                。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N₂H₄（肼），已知：火箭发射的原理是N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、水蒸气。根据如下反应：

N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)            △H₁＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     △H₂＝－534．0kJ/mol

写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式                       。

25. 难度：压轴

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为___          ___。利用反应6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)    △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)       △H= -113.0kJ/mol

则反应NO₂(g)+SO₂(g) ＝SO₃(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO₂和O₂使三容器压强相等，一定条件下发生2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为V_a_____V_c；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为V_a_____V_c；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为P_a_____P_b_____P_c；起始反应速率关系为V_a_____V_b_____V_c。