2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A. 5s＞4s    B. 4s ＞3d    C. 5d ＞4f    D. 5p＞4d

2. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．离子晶体中，一定存在离子键   

B． 原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高       

D． 稀有气体的原子能形成分子晶体

3. 难度：简单

下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS₂的结构式：S＝C＝S  

D．氯的原子结构示意图：

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C．N₂分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

5. 难度：中等

下列各组元素性质递变情况正确的是

A. Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多

B. N、O、F元素最高正化合价依次升高

C. P、S、Cl第一电离能依次增大

D. Na、K、Rb的金属性依次增强

6. 难度：中等

形成下列分子时，一个原子用sp²杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是

A．BF₃         B．CCl₄          C．NH₃          D．H₂O

7. 难度：简单

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序不正确的是

A. 离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺

B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

8. 难度：简单

若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键      

B．氢键；极性键；分子间作用力 

C．氢键；极性键; 非极性键            

D．分子间作用力；氢键；非极性键

9. 难度：中等

下列化学键中，键的极性最强的是

A．H—F       B．H—O         C．H—N    D．H—C

10. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由高到低：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

11. 难度：中等

以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂ H₂O         B．NH₃ BCl₃         C．P₄ CH₄   D．CS₂ BF₃

12. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl₂F₂   B．CH₃—CHCl—COOH      C．CH₃CH₂OH     D．CH₂Cl—OH

13. 难度：简单

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C₃N₄晶体的说法中正确的是

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C 原子sp³杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键

C．C₃N₄晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C₃N₄晶体中粒子间通过离子键结合

14. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²⁺，4个F^﹣

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式

15. 难度：困难

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中含有1个σ键和1个兀键   

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、CO₂、CO、S晶体类型相同  

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×10²³个原子

16. 难度：中等

下列说法合理的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由水溶液的酸性：HCl＞H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D．若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＜X

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

18. 难度：简单

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

19. 难度：简单

已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R²⁺中含电子的物质的量为

A．      

B．   

C．    

D．

20. 难度：简单

X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z 元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A. 含氧酸酸性R＞X

B. 简单氢化物稳定性Y＜X

C. 最高正化合价Z＜X＜Y＜R

D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物

二、填空题

21. 难度：简单

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2） 铁元素位于元素周期表中的第        族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中             更稳定。基态Fe原子有________个未成对电子。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图所示。1mol该分子中含      个配位键，该分子         （填“是”或“否”）平面型分子。

（4） Fe（CO）₅ 是一种配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（   ）

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键

（5）很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                           。

22. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）写出②的离子结构示意图       ①的气态氢化物的电子式       。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：                                   。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式                  。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式       。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱                 （用化学式做答）

23. 难度：简单

将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图           （填“正确”或“错误”），理由是                                   （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的              给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________；与NO₂⁺等电子体的分子          ，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是__________；O₂²⁺与N₂是等电子体，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu⁺ 的配位数是            。

24. 难度：简单

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]。(CH₃)₂NNH₂中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃ 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO₃分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为                  。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm³（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。