2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列鉴别方法可行的是

A．用NH₃·H₂O溶液鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^—、SO₄^2—和CO₃^2—

C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

D．用石灰水鉴别CO、CO₂、SO₂

2. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A

C．氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的σ键数为0.4N_A

D．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．常温常压下，2gD₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A

C．常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N_A

D．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等

4. 难度：中等

下列实验，说法正确的是                           

A．测30%H₂O₂溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照

B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入CaCl₂溶液，溶液褪色，说明CaCl₂溶液有酸性

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

6. 难度：中等

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ ==2CO₂ +3H₂O，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移

D．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^— =2H₂O

7. 难度：中等

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

8. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物  质的量为

A．0.4 mol       B．0.5 mol       C．0.6 mol     D．0.8 mol

9. 难度：简单

综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe^2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

10. 难度：简单

油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)=57CO₂(g)+52H₂O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×10⁴kJ·mol^-1         

B．－3.8×10⁴kJ·mol^-1

C．3.4×10⁴kJ·mol^-1         

D．－3.4×10⁴kJ·mol^-1

11. 难度：简单

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H₂O₂的平衡转化率

C．H₂O₂分解的热化学方程式：H₂O₂ → H₂O + O₂ + Q

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

12. 难度：困难

肼（N₂H₄）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH₂)₂ + ClO^- + OH^- — N₂H₄ + Cl^- + CO₃^2- + H₂O [方程式未配平]，下列说法不正确的是

A．N₂H₄是氧化产物

B．N₂H₄中存在极性键和非极性键

C．配平后，OH^-的化学计量数为2

D．生成3.2 g N₂H₄转移0.1 mol电子

13. 难度：简单

下列关于反应能量的说法正确的是

A．101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1

B．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH= -216 kJ·mol^-1,反应物总能量＞生成物总能量

C．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    ΔH= -57.3 kJ·mol^-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。

D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E₁，1molH₂所具有的能量为E₂，则2 E₁= E₂

14. 难度：中等

已知：H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l) ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(  )

A．Q₁＋Q₂＋Q₃            

B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃     

D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

15. 难度：简单

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH₄^-+8OH^--8e^-→BO₂^-+6H₂O

C．放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

16. 难度：简单

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量      B．c(Zn²⁺)

C．c(H⁺)           D．c(SO₄^2-)

17. 难度：简单

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

18. 难度：简单

某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为

A．0.80      B．0.85    C．0.90       D．0.93

19. 难度：简单

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2- 、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I^-       B．肯定不含SO₄^2-    C．可能含有SO₃^2-    D．肯定含有NH₄⁺

20. 难度：简单

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO3^2-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO3
D	向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强

21. 难度：简单

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

22. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．Ca(HCO₃)₂ 溶液中滴入过量NaOH溶液:HCO₃^- +Ca²⁺+ OH^- =CaCO₃ ↓ +H₂O

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量的 CO₂：CO₂ +2H₂O+ A1O₂^- =Al(OH)₃ ↓ + HCO₃^-

C．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)₂ 溶液等体积混合：

Al³⁺ +2SO₄^2－+2Ba²⁺ +4OH^－ =2BaSO₄ ↓ + AlO₂^－ +2H₂O

D．向Ca(ClO)₂ 溶液中通入过量的 SO₂ :C1O^- +SO₂+H₂O = HClO + HSO₃^-

23. 难度：困难

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe^-= xLi⁺+ C₆

C．充电时，若转移1mole^-，石墨C₆电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+Li⁺

24. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO₄^2－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．负极区反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

25. 难度：困难

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2Zn(OH)。下列说法正确的是

A．充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH^–−2e^–===Zn(OH)

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

26. 难度：中等

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂      

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

27. 难度：困难

加热条件下，将24.0gCuO和Fe₂O₃的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是  

A．原混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量的比为1:1 

B．参加反应的CO的质量为11.2g

C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g         

D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

28. 难度：困难

臭氧（O₃）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，

下列有关说法不正确的是

A．可向水中加入NaCl提高水的导电性

B．b电极周围pH减小

C．a电极的电极反应式为

D．a电极为阴极，b电极为阳极

29. 难度：简单

已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^-。下列说法正确的是

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄存在条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，化学方程式为：Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

30. 难度：困难

将7.28g Fe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，则KNO₃的还原产物

A．NO  B．NO₂   C．N₂O    D．N₂O₃

二、填空题

31. 难度：困难

（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是________。②正极的电极反应式是________                       _。

（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   △H₁  

②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) CO(g) +H₂O(g)       △H₃

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁=     kJ·mol^-1.已知△H₂= –58kJ·mol^-1,则△H₃=     kJ·mol^-1.

三、实验题

32. 难度：简单

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式                                 。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

四、填空题

33. 难度：简单

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是         ，X和Y中电负性较大的是   （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

五、简答题

34. 难度：困难

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl₃分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm⁻³，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol⁻¹和M_As g·mol⁻¹，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。