2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（     ）

A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同          

D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

2. 难度：中等

有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：⁷⁰₃₀Zn+²⁰⁸₈₂Pb=²⁷⁷₁₁₂Cn+¹₀n

下列叙述中正确的是（  ）

A. Cn元素的相对原子质量为277

B. ²⁷⁷₁₁₂Cn的原子核内中子数比质子数多53

C. 上述合成过程中属于化学变化

D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

3. 难度：简单

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

4. 难度：简单

下列描述正确的是(  )

A．氯水上的标签应标注           

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．O^2-的结构示意图：                  

D．BeCl₂的电子式：

5. 难度：困难

氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气                       

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸                   

D．氟单质与水反应制氧气

6. 难度：中等

下列关于如图所示实验的说法正确的是

A.甲、丙两液体均可产生丁达尔现象        

B．乙中产生的气泡使BaCl₂溶液变浑浊 

C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl^-）不变

D．若将CaCO₃换成CaSO₄，也可得到相同的实验现象

7. 难度：中等

下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

8. 难度：困难

一定条件下，乙醛可发生分【解析】
CH₃CHO(l)CH₄+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol^-1，在含有少量I₂的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CH₃CHO+ I₂ CH₃I₂+HI+CO  （慢）

反应Ⅱ：CH₃I+HI CH₄+ I₂

下列有关该反应的叙述中正确的是（    ）

A．反应速率与I₂的浓度有关                     

B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol^-1             

D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

9. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是

A．标准状态下，2.24LCl₂中含有的共价键数

B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数

C．3.9gNa₂O₂ 晶体中所含的离子总数

D．0.1molH₂S和0.1molSO₂混合后，体系中的硫原子数

10. 难度：中等

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ）

A. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-

D. 碱性：Ca(OH)₂＞KOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

11. 难度：中等

如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能进一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（     ）

选项	R	W	X	Y	Z
A	Si	SiO2	H2SiO3	NaSiO3	SiCl4
B	Na	Na2O	Na2O2	Na2CO3	NaOH
C	Fe	Fe(OH)2	FeCl2	FeCl3	Fe(NO3)3
D	Al	NaAlO2	Al2(SO4)3	AlCl3	Al(NO3)3

12. 难度：简单

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO₂和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．酸溶时，ZnS作氧化剂                   

B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶               

D．MnO₂和ZnS均属于盐

13. 难度：简单

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含有淀粉的的FeI2中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

14. 难度：简单

体积为1L的某溶液可能含有Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ba²⁺和K⁺，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

A．溶液中的主要离子仅为SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺

B．Cl^—一定存在，且c（Cl^—）=0.2mol·L^-1

C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

二、填空题

15. 难度：简单

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4。

（1）Y的原子结构示意图为_____________。

（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。Y和W形成的化合物的电子式为______。

（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为______________

（4）0.2mol化合物Z₂W₂与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为____________________。

三、实验题

16. 难度：中等

乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（2）加入少量铁粉的作用是___________________，反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______  _、______、洗涤、干燥。

（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺ ____________________    _。

四、填空题

17. 难度：简单

氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)

A．最高正化合价：P＞C

B．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃

C．沸点：PH₃＞CH₄

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2—，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2—的离子方程式为_______________.

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。

18. 难度：中等

H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛

（1）常温下，用CO、O₂和水在三苯基膦肥钯的催化下即可制得H₂O₂。相对于电解氢氧化钠溶液制H₂O₂，该方法的优点是最安全、___。

（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图，铝电极为_________（填“正极”或“负极”）。石墨电极的电极反应式为_______________-

（3）印刷电路板中的金属铜可用10％的H₂O₂ 溶液和0.3mol·L^-1的H₂SO₄溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示，其中bc段曲线变化的主要原因是_________.

（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D4个反应瓶中，手机产生的气体，记录数据

①记录的数据为__________。

②上表中的V₃=__________。

五、简答题

19. 难度：压轴

肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料。将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是_________（填序号）。

（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为______。

（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^—）_________(填“增大”“减小”或“不变”)

（4）加入NaClO时发生的反应为Cu(NH₃)₄²⁺+2ClO^—+2OH^—=Cu(OH)₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^—+2H₂O。该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有_______、__________。

（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为______。

六、实验题

20. 难度：压轴

碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是                        。

过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、            。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：                                    。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂CoNi_(1-n) Fe₂O₄。 如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是             。

（4）写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式：__                                       _。

（5）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi(OH)₂。现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol/LFe²⁺标准溶液，搅拌至溶液澄清，定容至200mL。取出20.00mL，用0.010mol•L^﹣1 的KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL，试通过计算确定x：y=          。[已知反应（未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺=Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O，Ni²⁺ +MnO₄ ^-+H⁺Ni³⁺+ Mn²⁺+H₂O]