| 1. 难度：中等 | |
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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素 C. C60比金刚石熔点高 D. H2与H3属于同素异形体
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| 2. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语的书写，正确的是 A．氯气的分子式 Cl B．钠原子的结构示意图 C．N2的电子式 :N:::N: D．HClO的结构式 H—Cl—O
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| 4. 难度：中等 | |
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某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是 A．Na＋、Fe2＋、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、NO3－ C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－ D．K＋、Na＋、S2O32－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组性质的比较中，不正确的是 A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 B. 热稳定性：HCl＞HBr C. 失电子能力：K＞Na D. 原子半径：Cl＞S
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| 6. 难度：中等 | |
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铀 A. B. C. D. 1mol
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| 7. 难度：中等 | |
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不能用化学键的牢固程度解释的是 A．金属Na熔沸点高于金属K B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷 C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关化学研究的正确说法是 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律 D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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| 9. 难度：中等 | |||||||||
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，则下列说法中不正确的是
A．阴离子还原性：W＞Q B．X的最低价氢化物能形成分子间氢键 C．Z能在自然界中以游离态存在 D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA
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| 10. 难度：中等 | |
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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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| 11. 难度：中等 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 (i）H2(g）+ I2(g) (ii）H2(g)+ I2(s) A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJ
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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| 12. 难度：中等 | |
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关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是
A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．△H1代表H2的燃烧热
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| 13. 难度：中等 | |
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对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g) A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1 D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率
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| 14. 难度：中等 | |
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对于工业合成氨反应：N2＋3H2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅ D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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已知有反应：2A(g)+B(g)
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| 16. 难度：中等 | |
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在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g) A．x值为2 B．混合气体的密度增大 C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L D．N的转化率为80%
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||
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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）R在元素周期表中的位置为 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示） （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。 （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。 （5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式 。 （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程 。
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| 18. 难度：困难 | |
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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号） a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性 （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。 ①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。 ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 B．COS分子是含有极性键的非极性分子 C．COS分子中三个原子处于同一直线上 D．COS可能在O2中燃烧 ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。 （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g) ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。 ②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 a．容器内气体密度保持不变 b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化 c．c(H2)＝c(H2S） d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
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| 19. 难度：困难 | |
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已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是 、 。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。 （5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）。 （6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l） △H1= a kJ/mol HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l） △H2= b kJ/mol 则NH3•H2O(aq)
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| 20. 难度：困难 | |
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2SO2(g)＋O2(g) （1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。 A．△H B．E C．△H – E D．△H + E
（2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）
（3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：
①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”） ②求0～10 min时，v(O2)=______________ ③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g) ④35 min时，改变的条件可能是___________________ a．加入更多的V2O5 b．从容器中分离出少量O2 c．投入一定量的SO3 d．降低反应温度 e．往容器中加入N2，使容器压强增大
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| 21. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。 I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。 【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 （1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。 （2）①该催化剂中铁元素的化合价为 。 ②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因： 【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】假设1：该反应为放热反应 假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用 假设3：K+ 对该反应有催化作用 【设计、完成实验】 （3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 （4）完成探究，记录数据
仔细阅读分析表中数据，回答问题： x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）
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