1. 难度:中等 | |
CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。 已知温度为T时:① CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1 ② CH4(g)+2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1 下列说法不正确的是( ) A.催化剂不能改变该反应的ΔH B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
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2. 难度:中等 | |
有两位同学在条件相同的情况下,测定可逆反应:A2+3B22C2的化学反应速率。甲测得:v(A2)=0.5 mol/(L·min),乙测得:v(B2)=1.5 mol/(L·min),则这两位同学的测定结果( ) A.都正确 B.都不正确 C.甲正确,乙不正确 D.都对或都错
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3. 难度:中等 | |
100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) A.碳酸钠(固体) B.水 C.碳酸氢钠溶液 D.氨水
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4. 难度:中等 | |
下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化 C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变
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5. 难度:中等 | |
下列说法中,正确的是( ) A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H<0 B.已知反应H2 (g)+I2(g)2HI(g)平衡常数为K,则2H2 (g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K C.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,不能改变化学反应进行的方向
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6. 难度:中等 | |
25℃,下列溶液的pH值最小的是( ) A.0.01mol·L-1HCl B.pH=2的H2SO4溶液 C.c(OH-)=10-13 mol·L-1 D.pH=1溶液加水稀释1倍
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7. 难度:中等 | |
下列对于水的电离平衡叙述不正确的是( ) A.将水加热,pH减小 B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变 C.向水中加入金属钠,c(H+)减小 D.向水中通入氯化氢气体,平衡正向移动
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8. 难度:困难 | |
室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B.0.lmol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+) D.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②
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9. 难度:中等 | |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( ) A.升高温度,AgCl的溶解度减小 B.在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解的质量不变
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10. 难度:中等 | |
一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A.CH3OH(g)+O2(g)-2e- = H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e- =CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e- =4OH-
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11. 难度:中等 | |
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH- B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.牺牲阳极的阴极保护法,实际上“牺牲”的是原电池的负极 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
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12. 难度:中等 | |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中所有粒子的浓度都减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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13. 难度:困难 | |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( ) A.反应物A的百分含量 B.平衡混合气中物质B的百分含量 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量
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14. 难度:中等 | |
电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是( ) A.该电池工作时,电解质中的阴离子向负极移动 B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 D.该电池的正极是Zn,负极是Ag2O
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15. 难度:中等 | |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小65 g
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16. 难度:困难 | |
如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F极附近显红色.则下列说法正确的是( )
A.若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则B极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 D.C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1∶1∶2∶2
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17. 难度:中等 | |
有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析: (1)若溶液的C(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示), (2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c, 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。 (3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是 。(用“=”表示) (4)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”): ①降低温度,Cl2的转化率__________; ②保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量__________;③保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数__________。
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18. 难度:中等 | |
(1)已知H-H 键能为436 kJ·mol-1,H-N键键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是_________________ (2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。 A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0 C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0 (3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式___________。 (4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,X和Y均为惰性电极,则 ①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为 。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。 ③若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为 溶液
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19. 难度:困难 | |||||||||
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃):
(1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号) (2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为______ ___。 (3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是 。 A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-) C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L (4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。 (5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________;电荷守恒表达式 ___________________ 。 (6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O,反应中每生成标况下4.48LCO2气体,转移的电子的物质的量为__________mol。
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20. 难度:中等 | |
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为m mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。 (2)操作D中液面应调整到_______________; (3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( ) A.酸式滴定管未用待装溶液润洗 B.碱式滴定管未用待装溶液润洗 C.锥形瓶未用待装溶液润洗 D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 (4)该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
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21. 难度:困难 | |
Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化剂作用下合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图: (1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)100℃时,该反应的平衡常数:K= (用a、b 的代数式表示)。 (3)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入a mol CO,2a mol H2,达到平衡时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”) Ⅱ.T ℃时,纯水中c(OH-)为10-6 mol·L-1,则该温度时 (1)将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9:2 混合,所得混合溶液的pH为 。 (2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 Ⅲ. 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲线如图所示。 (1)该氢氧化钠溶液浓度为________________。 (2)在B点,a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。 (3)在D点,溶液中离子浓度大小关系为_____________________。
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