1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.白色污染是指橡胶造成的污染 B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 C.汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首 D.含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因
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2. 难度:中等 | |
如图各装置在正常工作时,都伴随有能量变化,其中由化学能转变为电能的是( ) A.电解水 B.太阳能热水器 C.水力发电 D.干电池
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3. 难度:简单 | |
在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: 下列叙述正确的是( ) A.“地沟油”可用于制备生物柴油 B.生物柴油属于油脂 C.该反应属于酯化反应 D.生物柴油的氧化反应是吸热反应
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4. 难度:简单 | |
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率 分别如下,其中反应速率最大的是( ) A.v(C)=0.04 mol/(L·s) B.v(B)=0.06 mol/(L·min) C.v(A)=0.15 mol/(L·min) D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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5. 难度:简单 | |
已知拆开1mol H﹣H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ;形成1mol N﹣H键,会放出能量391 kJ,在反应N2+3H22NH3中,每生成1mol NH3( ) A.放出92 kJ热量 B.吸收92 kJ热量 C.放出46 kJ热量 D.吸收46 kJ热量
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6. 难度:简单 | |
下列各组变化中,化学反应的反应热前者小于后者的一组是( ) ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1; H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2; ③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2; ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1; CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2; A.①② B.②③ C.③④ D.①②③
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7. 难度:简单 | |
可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦[来源:学_科C. ①③④⑤ D.全部
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8. 难度:简单 | |
图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是( ) A. 图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价 B. 图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm) C. 图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm) D. 图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
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9. 难度:简单 | |
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( ) A. 乙烷与氯气制备一氯乙烷 B. 在FeBr3催化作用下,苯与液溴反应制取溴苯 C. 苯和硝酸反应制备硝基苯 D. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
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10. 难度:简单 | |
以下现象与原电池反应无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗
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11. 难度:简单 | |
Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg===Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是( ) A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- C. 不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
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12. 难度:简单 | |
下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱 C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属活动性强弱
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13. 难度:简单 | |
对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:( ) ①升高温度; ②改用100mL 3mol/L盐酸; ③多用300mL 1mol/L盐酸; ④用等量铁粉代替铁片; ⑤改用98%的硫酸 A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
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14. 难度:简单 | |
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑 的铜丝冷却后插入乙醇中,铜丝表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水 ④做葡萄糖的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后,未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间,加入银氨溶液未析出银镜 A. ①④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤
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15. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列根据实验事实所作结论中,正确的是( )
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16. 难度:简单 | |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为: 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( ) A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的v(正)减小 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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17. 难度:简单 | |
BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种: 下列说法正确的是( ) A.与BHT互为同系物 B.属于芳香烃 C.BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.两种方法的反应类型都是加成反应
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18. 难度:简单 | |
某温度下,将3mol A和2mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g), 5 min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情 况下将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为( ) A. 60% B.40% C.24% D.4%
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19. 难度:简单 | |||||||||||||||
在一定温度下,10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min) B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min) C.反应到6 min时,H2O2分解了60% D.反应到10 min时,c(H2O2) ≈0.24 mol/L
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20. 难度:简单 | |
在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b>318.2 D.温度为b时,蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
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21. 难度:简单 | |
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,工业上利用电解化合物CE来制备C单质,回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 , 其中存在的化学键类型为 ; (4)E最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)B与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。
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22. 难度:简单 | |
海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下: 已知:MgO的熔点为28000C,MgCl2的熔点为1180C。 回答下列问题: (1)写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的离子方程式 。 (2)将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程 是 反应(填“吸热”或“放热”) (3)操作A是指 。 (4)写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。 (5)有同学认为:上述流程过于复杂,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制取金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗? (填“同意”或“不同意”),请说出你同意或不同意的理由 。
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23. 难度:简单 | |
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为 ,B分子中的官能团名称为 。 (2)反应⑦中物质X的分子式为 ,反应⑧的类型为 。 (3)反应⑤的化学方程式为 。 反应⑥用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。 (4)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为 。 (5)请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案: 。
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24. 难度:简单 | |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1 (2)一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO 测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则NO2的转化率 = (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡 转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是: 。
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。 ① 该电池工作时,OH- 向 极移动(填“正”或“负”)。 ② 该电池正极的电极反应式为 。
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25. 难度:压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,请根据要求回答下列问题: (1)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有: 、 等。 (2)若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 、 等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成 、 等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
①根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。 A.120 ℃,4 h B.80 ℃,2 h C.60 ℃,4 h D.40 ℃,3 h ②当反应温度达到120 ℃时,反应选择性降低的原因可能为 。
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