2015-2016学年辽宁省抚顺市协作校高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是

A． ¹²C和¹⁴C互为同位素，其中¹⁴C可用于文物的年代的鉴定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. ¹⁸OD^-离子中，质子数、电子数、中子数之比为9∶10∶11

B. H₂O和CCl₄分子中所有原子均满足最外层8电子结构

C. 元素性质呈周期性变化的实质是元素化合价呈周期性变化

D. 115号元素位于周期表第六周期第ⅤA族

3. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl^--2e^-==Cl₂↑

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-==4OH^-

D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O

4. 难度：中等

下列各项表述正确的是

A．已知H₂燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H₂(g)＋O₂(g) ==2H₂O(g)  △H=-571.6kJ/mol

B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) ==Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  △H=-57.3kJ/mol

C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

D．以石墨为电极电解MgCl₂溶液的总离子方程式：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

5. 难度：简单

a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，b与d同主族。下列叙述正确的是

A. a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键

D. 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a

6. 难度：中等

下列排序不正确的是

A. 单质的熔点：钾＜铷＜铯

B. 离子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

C. 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

D. 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

7. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向密闭容器中通入0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2N_A

B．Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，当转移电子数为0.2N_A时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al₂O₃，能产生54g金属铝和33.6LO₂，转移电子数为6N_A

D．电解精炼铜当转移电子数为2N_A时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

8. 难度：简单

为探究影响锌与稀硫酸反应速率[以v(H₂)表示]的一些因素，其他条件一定，向反应体系中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入少量NaHCO₃固体，v(H₂)不变      

B．加入少量Na₂SO₄固体，v(H₂)增大

C．加入少量NaHSO₄固体，v(H₂)增大      

D．加入少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

9. 难度：简单

在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t₃时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

10. 难度：简单

已知：H₂(g)＋Br₂(l)==2HBr(g)  △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr₂(l)变为1 molBr₂(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
436kJ	akJ	369kJ

则表中a为

A．200       B．230       C．260       D．404

11. 难度：简单

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

12. 难度：简单

某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是[

A．将电能转换成化学能           

B．碳棒上发生氧化反应

C．溶液中Cl^-向铜棒一极移动      

D．发生的总反应为：3Cu＋2Fe³⁺==2Fe＋3Cu²⁺

13. 难度：简单

某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能

C．两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快

D．该反应的ΔH= E₅－E₁ = E₄－E₂ =E₃

14. 难度：简单

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相对位置如下：

Q
		Y

已知：Q元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，W、Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．Q的最高价氧化物属于离子化合物

B．W和氢元素组成的化合物分子中只含有极性共价键

C．Q、X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

D．工业上可用电解熔融的X的氯化物方法来制备X单质

15. 难度：简单

图中的曲线是反应2A(g)+B(g)2C(g)  △H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是

A．Q＜0                                            

B．平衡常数值：b点＜d点

C．T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 

D．c点v(正)＜v(逆)

16. 难度：简单

在某密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t₁时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t₁时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响

C．图Ⅱ研究的是t₁时刻加入正催化剂对反应速率的影响

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

17. 难度：简单

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Mo₃S₄＋2xe^-＋xMg^2＋== Mg_xMo₃S₄

B．电池放电时，Mg^2＋向负极迁移

C．电池充电时，阳极反应为：xMg^2＋＋2xe^-==xMg

D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄

18. 难度：简单

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极， A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。下列叙述正确的是

A．A是电源的负极

B．若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为2∶1∶1∶1

C．用丙装置给铜件镀银，则G应是铜件

D．丁中Y极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)₃胶体胶粒带正电荷

二、填空题

19. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分(短周期)，针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是    (填具体元素符号)，其原子结构示意图为                 。

（2）表中K代表的元素名称为       ，其在周期表中的位置为                 。

（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是      。

（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是                。

（5）GA₃和HA₃中沸点较高的是     (填具体化学式)，GA₃的水溶液呈    性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是                                       。

三、实验题

20. 难度：简单

某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中    与盐酸反应最剧烈，     与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为          。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液               的现象，即可证明。干燥管D的作用是                  。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用          溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，将观察到C中             的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由                          。因此应在B、D之间增加一个盛有足量   (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是                   。

21. 难度：简单

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）乙池的名称：乙池是        装置。其中N电极的材料是       ，其电极名称是          。

（2）乙池的总反应化学方程式是                                        。

（3）甲池通入甲烷(CH₄)的Pt电极的电极反应式为                            。

（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为    mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H⁺的物质的量浓度为            。

四、填空题

22. 难度：简单

甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H₂=-58 kJ/mol

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  △H₃=+41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO₂的电子式是                  。

（2）△H₁=       kJ/mol，①反应正向的熵变△S    0(填＞、＜或＝)。

（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)

①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=n_A/t_A mol/(L·min)

②当v(CH₃OH) = v(H₂O)时，说明反应达到平衡

③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)与n(CH₃OH)比值增大

（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T₁温度，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的平衡常数数值为__________。