2015-2016学年河南省三门峡市高二下第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

①标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L

②0.5mol H₂所占体积为11.2L

③标准状况下，1mol H₂O的体积为22.4L

④常温常压下，28g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol^﹣1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．

A．①③⑤    B．④⑥    C．③④⑥    D．①④⑥

2. 难度：困难

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是（  ）

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H₂）＞ρ（N₂）＞ρ（O₂）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H₂）＞p（N₂）＞p（O₂）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O₂）＞V（N₂）＞V（H₂）

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H₂）＞m（N₂）＞m（O₂）

3. 难度：简单

取100mL 0.3mol•L^﹣1和300mL 0.25mol•L^﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（  ）

A．0.21 mol•L^﹣1    B．0.56 mol•L^﹣1    C．0.42 mol•L^﹣1    D．0.26 mol•L^﹣1

4. 难度：简单

下列实验操作正确的是（ ）

A. 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^﹣1

B. 100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol•L^﹣1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol•L^﹣1，需要水100 g

C. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀

D. 将10 g CuSO₄溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO₄溶液

5. 难度：简单

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（  ）

A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打

B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

C．同素异形体：活性炭、C₆₀、石墨烯、金刚石

D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

6. 难度：简单

2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（  ）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

7. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是（  ）

选项	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
弱电解质	HF	CaCO3	HClO	CH3COONH4
非电解质	SO2	金属Al	H2O	C2H5OH

A．A    B．B    C．C    D．D

8. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（  ）

A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O

C．过量的KHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓+H₂O

D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣

9. 难度：简单

在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．a反应：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

B．b反应：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃^2﹣+H₂O

C．c反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

D．d反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

10. 难度：简单

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（  ）

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe^2+、NO3^﹣、K^+	稀硫酸	3Fe^2++NO3^﹣+4H^+═3Fe^3++NO↑+2H2O
B	Fe^3+、I^﹣、ClO^﹣	氢氧化钠溶液	Fe^3++3OH^﹣═Fe（OH）3↓
C	Ba^2+、HCO3^﹣、Cl^﹣	氢氧化钠溶液	HCO3^﹣+OH^﹣═CO+H2O
D	Al^3+、Cl^﹣、NO3^﹣	过量氢氧化钠溶液	Al^3++3OH^﹣═Al（OH）3↓

A．A    B．B    C．C    D．D

11. 难度：简单

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的（  ）

A．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

B．O₂是还原产物，Mn²⁺是氧化产物

C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^﹣

12. 难度：中等

向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（  ）

A．d曲线代表溶液中Br^﹣变化情况

B．原溶液中FeI₂的物质的量为2mol

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（Br^﹣）=2：3

D．当通入2mol Cl₂时，溶液中离子反应为：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^﹣

13. 难度：简单

已知氧化性：Cl₂＞IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂，以下实验的结论或实验的预测合理的是（  ）

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I^﹣

B．向FeCl₂溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO₃^﹣

D．往FeI₂溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe³⁺生成

14. 难度：中等

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（  ）

A．5：3    B．5：4    C．1：1    D．3：5

15. 难度：简单

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（  ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe³⁺的总物质的量为（y﹣x）mol

16. 难度：简单

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（  ）

A．生成42.0 L N₂（标准状况）

B．有0.250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.75 mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

17. 难度：简单

把200mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（  ）

A．0.1（b﹣2a） mol•L^﹣1   

B．10（2a﹣b） mol•L^﹣1

C．10（b﹣a） mol•L^﹣1   

D．10（b﹣2a） mol•L^﹣1

18. 难度：简单

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干

B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

二、填空题

19. 难度：简单

（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol^﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：

①该气体的物质的量为           mol；

②该气体中所含的原子总数为            ；

③该气体在标准状况下的密度为            g•L^﹣1；

④该气体的一个分子的质量为            g．

（2）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为      ，推断的依据为      ．

三、实验题

20. 难度：简单

配制240mL 0.4mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、     、     等．

（2）计算：需要Na₂CO₃固体的质量为     ．

（3）称量：称量过程中Na₂CO₃固体应放于小烧杯中并放在天平的     （填“左盘”或“右盘”）．

（4）转移、洗涤．在转移时应使用     引流，洗涤烧杯2～3次是为了     ．

（5）定容、摇匀．定容的操作是     ．

（6）某学生实际配制Na₂CO₃溶液的浓度为0.39mol•L^﹣1，原因可能是     （填字母）．

A．使用滤纸称量Na₂CO₃固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

四、填空题

21. 难度：简单

化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从表中选择：

阳离子	K^+、Na^+、Fe^2+、Ba^2+、NH4^+、Ca^2+
阴离子	OH^﹣、NO3^﹣、I^﹣、HCO3^﹣、AlO2^﹣、HSO4^﹣

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性．混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．

①B的化学式为      ．

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式      ．

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则

①A的化学式为      ．

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）

Ⅰ      ；Ⅱ      ．

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因      ．

22. 难度：简单

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是      ，化合价没有发生变化的反应物是      ．

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）      ．

（3）上述反应中，氧化剂是      ，1mol氧化剂在反应中      （填“得到”或“失去”）      mol电子．

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变成紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：      ．