2015-2016学年安徽省阜阳市高一下第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（Pu），下列有关PuPu的说法不正确的是（ ）

A. Pu含94个质子

B. Pu中的中子数和质子数之差为51

C. Pu中含有94个中子

D. Pu具有放射性

2. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ）

A. 原子半径：As＞Cl＞P

B. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C. 还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣

D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

3. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

4. 难度：中等

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

5. 难度：中等

第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（ ）

A. x﹣18    B. x﹣8    C. x+8    D. x+18

6. 难度：中等

同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（ ）

A. 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B. 非金属性：X＜Y＜Z

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

D. 元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

7. 难度：中等

如表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	+6	+2	﹣2	﹣1

A．原子序数X＞Y＞W＞Z

B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ₃

C．Z的最高正价为+6

D．HZ是热稳定性最强的氢化物

8. 难度：中等

甲、乙两种非金属：

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．

能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）

A. 只有④    B. 只有⑤    C. ①②③    D. ①②③④

9. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 简单离子半径：T＞R

10. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、﹣3	﹣2

下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

11. 难度：中等

现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（  ）

A．硝酸铵和水    B．浓硫酸和水    C．氧化钙和水    D．固体酒精和水

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

13. 难度：中等

反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（  ）

A．    B．   

C．    D．

14. 难度：中等

已知断开1mol H﹣H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl﹣Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H﹣Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H₂+Cl₂═2HCl，下列说法正确的是（  ）

A．该反应在发生过程中要吸收能量

B．该反应在发生过程中要放出能量

C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量

D．断开1 mol H﹣H键要吸收的能量与形成1 mol H﹣Cl键要放出的能量相等

15. 难度：中等

某温度下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）开始时，c（N₂O₅）=0.040 8mol•L^﹣1，经1min后，c（N₂O₅）=0.030 0mol•L^﹣1．则该反应的反应速率为（  ）

A．v（N₂O₅）=1.80×10^﹣3 mol•L^﹣1•min^﹣1

B．v（N₂O₅）=1.08×10^﹣2 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．v（NO₂）=1.80×10^﹣3 mol•L^﹣1•min^﹣1

D．v（O₂）=1.80×10^﹣2 mol•L^﹣1•min^﹣1

16. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^﹣1降到0.8mol•L^﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L^﹣1降到0.2mol•L^﹣1所需要的时间为（  ）

A．10 s    B．大于10 s    C．小于10 s    D．无法判断

17. 难度：中等

将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（  ）

A．金属活动性A＜B

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

18. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（  ）

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO向Zn片移动，H⁺向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

A．①②③    B．③⑤⑦    C．④⑤⑥    D．②③④⑤⑦

19. 难度：困难

根据如图回答，下列说法不正确的是（  ）

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O₂+2e^﹣+2H⁺═H₂O

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

20. 难度：困难

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（  ）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe^2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2^﹣

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂+4OH^﹣+4e^﹣═2H₂O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

二、实验题

21. 难度：困难

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

(4)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

三、简答题

22. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．

请回答下列问题：

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是     （填对应的元素符号）．

（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为     ．

（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是     ．

（4）E、F两种元素中非金属性较强的是     ，能够证明这一结论的化学事实是     ．

四、填空题

23. 难度：中等

2009年12月7日至18日，气候变化峰会在丹麦首都哥本哈根召开，节能减排成为会议的重要议题．如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）． 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）判断该反应达到平衡的标志是     

A．CO₂和甲醇的浓度相等 

B．CO₂的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变 

D．容器内混合气体的密度保持不变

（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=      mol/（L•min），二氧化碳的转化率为      ．

24. 难度：困难

已知短周期中元素X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子层数之和等于5．X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ₃．请回答下列问题：

（1）X元素的名称是     ，Y元素的名称是     ，Z元素的名称是     ．

（2）XZ₃的化学式是     ．

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式     ．