2016-2017学年广东省高二上第一次月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关环境问题的说法不正确的是（  ）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量

B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关

C．pH小于7．0的降雨通常称为酸雨

D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染

2. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO₄^2﹣的澄清溶液中不会含Ba²⁺

D．凡溶于水能电离出H⁺离子的化合物均属于酸

3. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列说法正确的是（  ）

A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去

D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

4. 难度：简单

下列物质性质和应用的对应关系正确的是（      ）

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

5. 难度：简单

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液，这种试剂是（  ）

A．NaOH     B．H₂SO₄     C．BaCl₂     D．AgNO₃

6. 难度：简单

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（  ）

A．SO₂    B．CO₂    C．Cl₂    D．NH₃

7. 难度：中等

（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（  ）

A．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体

B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精

D．硝基苯（NO₂）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO₂

8. 难度：中等

已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（  ）

A．         B．

C．     D．

9. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（  ）

A．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似

B．能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2mol Ag

C．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应

D．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应

10. 难度：简单

等物质的量下列物质中，完全燃烧时消耗O₂最少的是（  ）

A．甲烷       B．苯

C．乙酸丙酯    D．乙二醛（OHC﹣CHO）

11. 难度：中等

将29．5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（  ）

A．21%    B．25%    C．30%    D．35%

12. 难度：中等

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2﹣完全沉淀，则原溶液中NO₃^﹣的物质的量浓度为（  ）

A．    B．    C．    D．

二、计算题

13. 难度：压轴

已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的质量与加入的Ba（OH）₂溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=      ；

（2）图中     点BaSO₄就已被完全沉淀，质量为    克；

（3）B点pH=     （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

14. 难度：压轴

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂OCaO₂·8H₂O

反应时通常加入过量的Ca（OH）₂，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca²⁺    B．H⁺     C．CO₃^2－     D．OH^－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂与I^－完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O₂MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆^2－

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L^－1表示），写出计算过程。

三、填空题

15. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：       ；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是         （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：        ；

（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是      ，写出该化合物的电子式：      ；

（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是      （填化学式）；

（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是      ；

（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：      （填序号）；

（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：         （填化学式）．

四、实验题

16. 难度：压轴

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

	Fe^3+	Co^2+	Co^3+	Al^3+
pH（开始沉淀）	1．9	7．15	﹣0．23	3．4
pH（完全沉淀）	3．2	9．15	1．09	4．7

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：                      。

（2）步骤Ⅲ中 Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过    ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有               。

（3）NaF 与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是               。

（4）在空气中加热5．49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC₂O₄·2H₂O）=183g/mol

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4．41
290～320	2．41
890～920	2．25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是       。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为           。

五、填空题

17. 难度：困难

化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为            。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为      。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因               。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO₄）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是     。气体X的化学式为          。

（5）请写出一定条件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化学方程式          ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为          。

（6）生成LiFePO₄的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为          。

18. 难度：压轴

工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分。

I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000mol•L^﹣1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO₂含量    。（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。

请回答下列问题：

（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+   = + +CuSO₄+MnSO₄。

（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是                  ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为               。

（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→    →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                。

（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：         。

（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有         （写化学式）。