2015-2016学年贵州省高一下质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（    ）

A．氟利昂（CCl₂F₂）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

2. 难度：中等

下述实验操作正确或能达到预期目的的是（    ）

A．甲图：向容量瓶中转移溶液                B．乙图：实验室制取乙酸乙酯

C．丙图：实验室制备NH₃                     D．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体

3. 难度：中等

在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g），2s时生成0．1molH₂,则以HI表示该时段的化学反应速率是（    ）

A．0．05mol·L^-1·s^-1                   B．0．1mol·L^-1·s^-1

C．0．25mol·L^-1·s^-1                                   D．0．85mol·L^-1·s^-1

4. 难度：困难

如图所示的原电池装置。X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所所示，对此装置的下列说法正确的是（   ）

A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y

D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca²⁺+2ClO^﹣+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

C．向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2H₂O

6. 难度：中等

在标准状况下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均为气体。在标准状况下分别有①13．44L CH₄   ②1molHCl分子   ③27．2gH₂S ④2．408×1023个NH₃分子，下列说法正确的是（     ）

A．体积：②＞③＞④＞①     B．密度：②＞③＞①＞④

C．质量：②＞③＞④＞①     D．H原子个数：①＞③＞④＞②

7. 难度：中等

某有机物分子含有两个CH₃—，一个—CH₂—，两个和两个—Cl，该有机物可能的结构简式有（      ）

A．3种   B．4种    C．5种    D．6种

二、填空题

8. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置                    。

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式，下同）；X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为               。

（3）Y的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：                      。

（4）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

（5）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式       ，反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为     g。

9. 难度：中等

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式           。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是      、        。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是           。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：                    。反应类型：             ；

反应④的化学方程式：                    。反应类型：             ；

（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式           

10. 难度：中等

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：         、           。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为           。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为          。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：         。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是           。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：            。

④C中液体产生颜色为              。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是           。

11. 难度：压轴

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄（g） ＋ 4NO₂（g） ＝4NO（g） ＋ CO₂（g） ＋ 2H₂O（g）   △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄（g） ＋ 4NO（g） ＝2N₂（g） ＋ CO₂（g） ＋ 2H₂O（g）   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃OH（g）＋H₂O（g）。

在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如右图所示。试回答：

①0—10 min内，氢气的平均反应速率为___________mol/（L·min）。

②下列选项能说明该反应已达到平衡状态的是          。

A．v（H₂）=3v（CO₂）

B．容器内气体密度不变

C．单位时间内，形成2molC=O，同时断裂3molH—H

D．容器内温度不变

（3）脱硫。有学者想利用如下图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为____（用A或B表示），A极的电极反应式为_   ___。

12. 难度：困难

如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：

（1）该化合物的具体名称是        ，组成该化合物的基本结构单位是            ，其结构特点是          。

（2）该化合物的基本连接键是        ，由一个       与另一个        脱去一分子       形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是       ,若R₁、R₂、R₃既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成     种上图所示化合物。