2017届山西省协作体高三暑假第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为为：S(s) + 2KNO₃(s) + 3C(s) == K₂S(s) + N₂(g) + 3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1 。已知碳的燃烧热ΔH₁ = a kJ·mol^－1；S(s) + 2K(s) == K₂S(s)； ΔH₂= b kJ·mol^－1；2K(s) + N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃(s)； ΔH₃= c kJ·mol^－1 。则x为（    ）

A．3a+b－c          B．c +3a－b         C．a+b－c          D．c+a－b

2. 难度：简单

标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为（  ）

A．H₂与C₂H₄         B．CO与C₂H₄         C．CO 与C₃Ｈ₆        D．H₂与C₄H₆

3. 难度：简单

己知丙烷的燃烧热△H=-2215 kJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（    ）

A．55 kJ               B．220 kJ           C． 550 kJ           D．1108 kJ

4. 难度：简单

常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（   ）

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                 B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—               D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

5. 难度：简单

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A   B C D

6. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是（  ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H₂SO₄稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H₂在Cl₂中燃烧 ⑥食物腐败

A．②③④⑤⑥         B．②③④          C．②⑤⑥            D．①③⑤

7. 难度：简单

能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)= 2H₂(g)＋O₂(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(    )

A．水煤气是二级能源                      B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源                      D．电能是一级能源

8. 难度：简单

下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量Cl₂

B. 图2所示装置可证明非金属性Cl>C>Si

C. 图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好

D. 用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数

9. 难度：中等

我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高,常用铝热法制得粗锰,再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰,是因为铝

A．熔点低        B．具有还原性

C．具有两性      D．冶炼反应中放出大量的热

10. 难度：简单

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如第（2）题图所示。下列说法正确的是

第（2）题图

A．由X→Y反应的ΔH=E₅−E₂                  B．由X→Z反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率        D．升高温度有利于提高Z的产率

11. 难度：中等

以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素                 B．A一定是金属单质

C．单质B肯定是氧化剂                    D．C一定是氧气

12. 难度：简单

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb₃O₄、PbO                  B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO         D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

二、填空题

13. 难度：简单

M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

据此请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是         ，X和Y中电负性较大的是       （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是              。

（3）X与M形成的XM₃分子的空间构型是                 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R₂M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是            （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是                       。

14. 难度：简单

催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO₂（g）+3 H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1   I

CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂   II

某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1

②H₂O（l） H₂O（g）  ΔH₃=44.0kJ·mol^-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=             ；反应II的ΔH₂=              kJ·mol^-1。

（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有              。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO₂和H₂的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是             。

（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。

（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___  极，该电极反应式是              。

三、计算题

15. 难度：简单

乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C_nH_m（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y=       ， n / m =          （请用含x的式子表示）。（4分）

（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

16. 难度：简单

化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg・L^－1）。

现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL滴定剩余的K₂Cr₂O₇，此时，发生的反应是：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。求该池塘水样的COD为多少？