2017届广东省潮州市高三8月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程没有发生化学反应的是（   ）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．¹⁶O和¹⁸O互为同位素          B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C．稀硫酸、氨水均为电解质      D．溶于水能电离出H^＋的物质一定是酸

3. 难度：中等

下列有关说法中正确的是（    ）

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

4. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．NH₃的水溶液能导电，因此NH₃是电解质

D．BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO₄是弱电解质

5. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^﹣、OH^﹣      B．H⁺、Fe²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣

C．Mg²⁺、K⁺、SO₄²‑、NO₃^﹣       D．NH₄⁺  Ag⁺、OH^﹣、Br^﹣

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A．14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3 N_A

B．常温下，11．2L甲烷气体含有甲烷分子数为0．5 N_A

C．5．6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0．3 N_A

D．0．1mol•L^-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0．1 N_A

7. 难度：中等

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（    ）

A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H^＋＋2Cl^－===MgCl₂＋H₂↑

B．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe^3＋===2Fe^2＋

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na₂CO₃＋2H^＋===2Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

D．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba^2＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓

二、填空题

8. 难度：中等

（1）2 mol CO（NH₂）₂中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH₂O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22．4 L CH₄；②1．5 mol NH₃；③1．806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。

（3）2．3 g Na中含________mol e^－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H₂______L。

（4）含0．4 mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含________mol SO，Al^3＋物质的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。

9. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式

（1）小苏打与烧碱溶液反应：                         

（2）钠和水反应                             

（3）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：                     ____

（4） Na₂CO₃溶液与CH₃COOH溶液反应___                        

（5）大理石（CaCO₃）与稀HNO₃反应：                          

（6）Al与NaOH溶液反应：_                                ___

（7）AgNO₃溶液与NaCl溶液反应                       ________

10. 难度：中等

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________，理由是          。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_____________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，有关反应的离子方程式为                         。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－   B．NO₃^－  C．CO₃^2－  D．OH^－

三、实验题

11. 难度：压轴

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0．1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、                 、                以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的          （填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用及目的是                   。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用         引流，需要洗涤        2-3次是为了               。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时的液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。