| 1. 难度：简单 | |
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下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 少量的钠保存在水中 C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
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| 2. 难度：简单 | |
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相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（ ） A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
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| 3. 难度：困难 | |
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在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4．9×l0-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）
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| 4. 难度：困难 | |
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分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其苯环上的一溴代物为三种的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 5. 难度：压轴 | |
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室温下，用0．100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20．00ml 0．100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml C．V（NaOH） =20ml时，两份溶液中C（Cl—）== C（CH3COO—） D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞ C（CH3COO—）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
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| 6. 难度：困难 | |
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我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，负极是c B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－ C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况） D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓
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| 7. 难度：中等 | |
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在2 L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g） A．1．6mol B．2．8mol C．2．4mol D．1．2mol
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| 8. 难度：压轴 | |
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下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题： （1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________； （2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______； （3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。 （4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。 ②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。 （5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_______ 。 （6）25℃时，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）= 。
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| 9. 难度：困难 | |
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甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
请回答： （1）写出下列反应方程式 ①B+D→E_____________________________。 ②G→H_______________________________。 （2）①的反应类型为__________；②的反应类型为________；F的结构简式为__________。 （3）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。___________________
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| 10. 难度：困难 | |
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。 已知：① N2（g） + O2（g） ② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1 则2NO（g） + 2CO（g） （2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。 A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度 ②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。 （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：
①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________； ②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；
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| 11. 难度：困难 | |
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NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）_________（填“=”、“>” 或“<”）NH4HSO4中c（NH4＋）。 （2）如图1是0．1 mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。 ①其中符合0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_______（填写字母）； ②室温时，0．1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）﹣c（NH4＋）﹣3c（Al3+）=________ mol•L﹣1（填数值） （3）室温时，向100 mL 0．1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0．1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒： A．碳正离子（CH3+） B．碳负离子（CH3—） C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2） ①四种微粒中，键角为120°的是 （填序号）。 ②碳负离子（CH3—）的空间构型为 ，与CH3—互为等电子体的一种分子是 （填化学式） （II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题： ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。 ②写出Cu的核外电子排布式 。 ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为 。 ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为 ；1mol尿素分子中， σ 键的数目为 。 ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___ g·cm—3。
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| 13. 难度：困难 | |
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1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。
回答下列问题： （1）化合物A中含碳87．8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代号）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为_________________________。 （6）由A通过两步制备1，3—环己二烯的合成线路为_____________________。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有 种
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