2017届江西省高三上学期暑假联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0．5 mol/L的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下,将22．4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．11．2 L Cl₂与4．25 g NH₃所含有的原子数一定相等

B．标准状况下36 g H₂O与1．204×10²⁴个O₂分子所占的体积

C．100 mL 0．1 mol/L AlCl₃溶液中，Al³⁺个数为0．01N_A

D．0．1 mol所含电子数约为6．02×10²³个

3. 难度：简单

下列实验操作符合要求的是 

4. 难度：中等

除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3（SiO2）	NaOH溶液
B	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
C	CO2（SO2）	Na2CO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液

5. 难度：中等

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、ClO^-              B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－             D．K⁺、H⁺、Br^-、MnO₄^-

6. 难度：中等

下列反应离子方程式正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺===4Fe³⁺+2H₂O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-===CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C₆H₅OH + CO₃^2-→CO₂↑+ H₂O + 2C₆H₅O^-

7. 难度：中等

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1：2：3      B．1：3：3

C．1：3：6      D．1：6：9

8. 难度：困难

根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项	实验	结论
A	相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体	产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄[	氧化性：H2O2＞Fe^3+
C	相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL0．1mol·L^﹣1Na2S溶液中滴入几滴0．1mol·L^﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0．1mol·L^﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀	溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

9. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

10. 难度：中等

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH₄⁺、 Mg²⁺    B．Mg²⁺、Fe²⁺

C．Mg²⁺、Al³⁺       D．NH₄⁺、Fe²⁺

11. 难度：中等

下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是

A．向Fe（OH）₃胶体中加入4 mol/L H₂SO₄至过量

B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl₂

C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO₂

D．向酚酞试液中加入Na₂O₂粉末至过量

12. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

D．常温下pH=12的溶液： K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

13. 难度：中等

已知2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺═2Br^﹣+2Fe³⁺。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I^﹣、Fe²⁺、Br^﹣的顺序还原性逐渐减弱；

②原溶液中Br^﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe²⁺一定被氧化；

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^﹣均被完全氧化．

A．①②③④   B．①③④⑤   C．②④⑤    D．①②③④⑤

14. 难度：中等

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0．225mol/L    B．0．30mol/L   C．0．36mol/L    D．0．45mol/L

15. 难度：困难

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol；

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺一定存在          B．100 mL溶液中含0．01 mol CO₃^2－

C．Cl^-一定不存在       D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

16. 难度：困难

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶5            B．1∶7            C．1∶9              D．2∶9

二、实验题

17. 难度：中等

实验需要0．80 mol·L^-1 NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．贮存溶液

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L^-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______0．8 mol·L^-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用________mL量筒最好。

三、填空题

18. 难度：困难

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除________存在。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除___________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；②还不能确定是否存在的离子是________。

19. 难度：困难

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl₂            B．H₂O₂

C．ClO₂           D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

四、实验题

20. 难度：困难

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。

A．Cl₂     B．O₂        C．CO₂         D．NO₂

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程_                       。

（4）装置E中浓硫酸的作用是_______________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________（用含m、n字母的代数式表示）。

五、填空题

21. 难度：压轴

我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成。

①该反应的离子方程式为                         。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为                           。

Ⅱ．配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有                   （至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L^-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH₃·H₂O的电离常数K_b=          （用含a的代数式表示）；滴加NH₄C1溶液的过程中水的电离平衡               （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ．生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有          （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____             （任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为_____________。