| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质的是（ ） A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子 C．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl键数为0．4NA D．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22．4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6．02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6．02×1023
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D. 所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的Cl2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．空气：HCl、CO2、SO2、NO B．烧碱溶液：K＋、HCO3－、NO3－、NH3·H2O C．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、CH3COOH D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
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| 8. 难度：中等 | |
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取100 mL 0．3 mol/L和300 mL 0．25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ） A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．26 mol/L
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| 9. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl-,SO42-四种离子，已知Na+,Al3+,Cl-的离子个数比为3：2：1, 则溶液中Cl-, SO42-的离子个数比值为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验设计能够达到目的的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列变化不能说明发生了化学变化的是 （ ） A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量 C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归类中，正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是：（ ） ①Cl－的结构示意图 ②羟基的电子式： ③HClO的结构式：H—Cl—O； ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物； ⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ） A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
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| 17. 难度：中等 | |
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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法或表达正确的是（ ） ①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物． A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（ ） A．Na2SiO3与SO2 B．Al2（SO4）3和 氨水 C．FeI2与Cl2 D．NaHCO3与Ca（OH）2
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| 20. 难度：困难 | |
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在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。 （1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）： A：________，B：________，C________，D________。 （2）A＋B反应的离子方程式为______________________________。 （3）A＋D反应的离子方程式为______________________。
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| 21. 难度：中等 | |||||
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（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作： ①石蕊试纸（检验气性质）________________________ ②容量瓶______________________ （2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________。
（3）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计 ①若用上述仪器配制500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是________。 ②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________。 （4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白： ①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。 ②用托盘天平称取10．4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10．4 g。 ③用容量瓶配制500 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0．1 mol·L－1。
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| 22. 难度：困难 | |
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为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_________________________。 （2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________ （3）如何判断SO42－已除尽？ _ （4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________ （5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。
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