2017届湖北省枣阳市高三上学期8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应       B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应   D．一定属于分解反应

2. 难度：简单

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是(  )

A．蒸馏        B．萃取     C．重结晶        D．分液

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2N_A

B．1mol金刚石中含C-C的数目为4N_A

C．标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2N_A

D．1molNaHSO₄晶体中阳离子数为2N_A

4. 难度：简单

下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（   ）

A. 第IIA族中无非金属元素

B. 第IA族元素单质均能与水反应生成H₂

C. 0族中无金属元素

D. 金属元素的种类比非金属元素多

5. 难度：中等

下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（     ）

A．已烯、苯、四氯化碳  B．苯、已炔、已烯

C．已烷、苯、环已烷    D．甲苯、已烷、已烯

6. 难度：中等

同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是（    ）

A．质子数相等，质量不等      B．分子数和质量都不相等

C．分子数和质量都相等        D．原子数和中子数都相等

7. 难度：简单

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（    ）

A. CH₃CH₂CH₃    B. CH₃COCH₂CH₃

C. CH₃CH₂OH    D. CH₃OCH₃

8. 难度：简单

废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下  ②改进生产工艺，减少有害物质使用  ③依法要求制造商回收废旧电子产品  ④将电子垃圾焚烧处理

A．①③         B．②④         C．①④        D．②③

9. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的一组是

A．液氯是化合物          B．水玻璃是纯净物

C．酒精是电解质          D．纯碱不属于碱

10. 难度：困难

下列说法正确的是

A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．图③是用海水制取蒸馏水的装置

D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘

11. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(   )

A．(CH₃)₃COH的名称：2,2­二甲基乙醇

B．乙醛的结构式：CH₃CHO

C．CH₄分子的比例模型：

D．丙烯分子的结构简式为 CH₃CHCH₂

12. 难度：简单

下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（   ）。

A．非金属氧化物      B．非金属单质      C．强酸       D．强碱

13. 难度：中等

下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是

 

A．①③            B．①④           C．②③            D．③④

14. 难度：简单

下列化合物中含有手性碳原子的是(    )

A.     B.     C. CH₃CH₂OH    D.

15. 难度：简单

下列物质中互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．乙酸和丙酸(CH₃CH₂COOH)

16. 难度：简单

下列各组混合物最适合用蒸馏操作分离的是：

A．甲烷和乙烯    B．苯和四氯化碳    C．水和苯    D．氯化钠和硝酸钾

17. 难度：简单

将过量的CO₂分别通入①CaC1₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（C1O）₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④        B．②④      C．①②③      D．②③

18. 难度：中等

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，  下列说法不正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量增加

19. 难度：中等

在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是(    )

化学方程式	平衡常数K
F2＋H22HF	6.510^95
Cl2＋H22HCl	2.610^33
Br2＋H22HBr	1.910^19
I2＋H22HI	8.710^2

A．F₂的转化率最大

B．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X₂与H₂反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

20. 难度：简单

已知：K_sp(AgCl)＝1.810^－10，K_sp(AgI)＝1.510^－16，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.010^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄           B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI

C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI           D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

21. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2－+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H₂S2H⁺ + S^2－

C．将NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中至pH=7：2H⁺ + SO₄^2－+ 2OH^－+ Ba²⁺ = BaSO₄↓+ 2H₂O

D．电解CuSO₄溶液：Cu²⁺ + 2H₂O Cu + O₂↑+ 4H⁺

22. 难度：中等

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

23. 难度：中等

已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283.0kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H₂(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g)的△H =-41.2kJ/mol

24. 难度：中等

能充分说明可逆反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(    )

A．O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D．V_正（N₂）=V_逆(N₂)

25. 难度：中等

下列说法正确的是 （   ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

26. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9 m～10^－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

27. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

28. 难度：中等

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2—)十c(OH^—-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^—-)=c(I^—)

C．加水稀释CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COOH)c(OH^—)/c(CH₃COO^—)的值不变

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na⁺)=2[c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

29. 难度：困难

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2^－<AlO2^－
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热	未出现砖红色沉淀	有机试剂X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

30. 难度：困难

电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（   ）

A．a极与电源的负极相连

B．a电极反应式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

二、填空题

31. 难度：中等

大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

32. 难度：困难

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是                    。

（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为                  。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为           。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是          （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃>Na₂SO₄

B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似

①羰基硫（COS）的电子式为：            。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为           ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为                。

33. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

34. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋、Zn^2＋、Cd^2＋、Fe^2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H₂SO₄          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO₃

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd^2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。