2017届广西省高三上8月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A．氯气作水杀门渭毒荆              B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸桨的漂白剂           D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )

A．标准状况下22.4LCCl₄含有C—Cl键的数目为4N_A

B．电解精炼铜时，若转移的电子数为N_A个，则阳极减小质量为32g

C．电解58.5g熔融NaCl，标准状况能产生22.4L氯气、23.0g金属钠

D．己知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=- 40.3kJ·mol^-1 ，则在相同条件下通入6molH₂和2molN₂进行该反应时放出热量小于80.6kJ

3. 难度：中等

下列图示实验正确的是(   )

A．实验室制备氨气

B．测量锌和硫酸反应的速率

C．铁的吸氧腐蚀

D．实验室制氧气

4. 难度：中等

某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是(   )

A．正极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O

B．Zn为电池的负极

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时K⁺向负极迁移

5. 难度：中等

下列事实与电化学原理无关的是(   )

A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠

B．铁制器件在潮湿空气中生锈

C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀

6. 难度：中等

由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A．由X→Y反应的△H=E₅-E₂

B．升高温度有利于提高Z的产率

C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率

D．由X→Z反应的△H<0

7. 难度：简单

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(   )

A．抗氧化剂    B．调味剂   C．着色剂      D．增稠剂

二、实验题

8. 难度：压轴

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物为Na₂SO₄.某小组进行如下实验：

实验一  焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅

（1）仪器a、b的名称分别是_________、__________。

（2）装置I中产生气体的化学方程式为__________。

（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是__________，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需___________。

（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二  焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃

（5）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________(填序号)。

A．测定溶液的pH

B．加入Ba(OH)₂溶液

C．加入盐酸

D．加入品红溶液

E.用蓝色石蕊试纸检测

（6）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

三、填空题

9. 难度：困难

某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO₄·7H₂O可还原________molCr₂O₇^2-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

10. 难度：困难

2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)   △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+116.5kJ•mol-1

③H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH₃和1molCO₂放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄(s)，2分钟后达到平衡。此时NH₃的浓度为0.8mol/L，则CO₂的反应速率为________，NH₃的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH₃，NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)

反应b：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)

反应c: 4NH₃(g)+6NO₂(g)5N₂(g)+3O₂(g)+6H₂O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N₂的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O₂):n(NO₂)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

四、推断题

11. 难度：困难

选修X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一， R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q⁺核外电子排布式为___________；

（2）化合物YX₄中Y的杂化方式为__________，ZW₃^-离子的立体构型是_______。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____________。

（4）Q元素可形成一种化合物[Q(NH₃)₄]SO₄，该物质中含化学键有________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为________，Y原子的配位数为_______，若晶胞的边长为a nm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为____________(用含a和ρ的代数式表示)。

12. 难度：困难

高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

已知：(R¹和R²代表烷基)

请回答下列问题：

（1）试剂II的名称是_________，物质A中官能团的名称是__________，第②步的反应类型是_________。

（2）第①步反应的化学方程式是__________________________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________________。

（4）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是____________。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃(CH₂)₄OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_________________。