2016-2017学年山西省高二上开学考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质结构的说法正确的是

A．78g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数共为4N_A

B．HBr的电子式为

C．3.4g氨气中含有0.6N_A个N——H键

D．PCl₃和H₂O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

2. 难度：简单

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘      B．钠、镁、铝      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水

3. 难度：中等

在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是

A．增大NO₂或CO的浓度          B．减小CO₂或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大       D．升高反应的温度

4. 难度：中等

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

5. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素物质的焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A. 金属性：Y>Z    B. 氢化物的沸点：X>W

C. 离子的还原性：X>W    D. 原子及离子半径：Z>Y>X

6. 难度：简单

保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是

①发电厂的煤经脱硫处理 ②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求 ③将煤转化为水煤气作燃料 ④回收并合理处理聚乙烯塑料废物 ⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑 ⑥电镀废液经中和后直接排放 ⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染

A．①②④⑤    B．②③⑥⑦        C．②⑤⑥⑦         D．①③⑥⑦

7. 难度：中等

下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应           B．只有反应②是加聚反应

C．只有反应⑦是取代反应       D．反应④⑤⑥是取代反应

8. 难度：中等

下列有关元素周期表结构的说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II_A族

B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素

D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

9. 难度：中等

糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是

A．蛋白质中只含C、H、O三种元素

B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油脂

D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解

10. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	A	B	C	D
被提纯物质	酒精（水）	乙醇（乙酸）	乙烷（乙烯）	溴苯（溴）
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

11. 难度：中等

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF₃中只含有极性共价键

B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物

C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

12. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．A＞B＞C＞D       B．C＞D＞A＞B       C．D＞A＞B＞C     D．A＞B＞D＞C

13. 难度：中等

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

14. 难度：中等

下列说法错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体

A．①②③④⑤⑥          B．只有②③⑤    C．只有③④⑥          D．只有①②③⑥

15. 难度：中等

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

16. 难度：中等

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

17. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38。已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。W的单质常用来焊接钢轨。则下列说法中正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B. 原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X

C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D. 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

19. 难度：中等

锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s)  △H＜0

已知：4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s)  △H₁=－324kJ·mol^－1

4LiI(s)+O₂(g)═2I₂(s)+2Li₂O(s)  △H₂=－114kJ·mol^－1

下列结论中，不正确的是

A．电池反应2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s) △H=－105kJ·mol^－1

B．电池正极反应Li－e^－=Li⁺

C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e^－的电量

D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

20. 难度：中等

铁粉与足量1mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入

①2mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO₄(s) ③少量铜粉 ④少量CH₃COONa(s) ⑤对溶液加热 ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片

A．②③④⑤⑥       B．③⑤⑥      C．①③⑤⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

21. 难度：中等

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变

④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应

A．③④⑤⑥         B．②③④⑥        C．①③④⑤      D．①③④⑥

22. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO₃的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

23. 难度：中等

右图为Mg——NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na⁺向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO^－+2H₂O－4e^－=ClO₃^－+4H⁺

24. 难度：中等

常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是

①CH₄   ②C₂H₄   ③C₂H₆   ④C₃H₄   ⑤C₃H₆   ⑥C₃H₈

A．①②③       B．①③⑤        C．①②④         D．①④⑥

25. 难度：中等

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－=4CO₂+5H₂O

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

二、推断题

26. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13 个电子。则

（1）B的原子结构示意图为           ；X的化学名称为            。

（2）B单质的电子式为              ；E的气态氢化物的结构式为            ；C与D形成的两种化合物中，原子个数比为1:1的那种物质所含有的化学键为          ，该物质属于     （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是              （写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最     的元素。

（5）F的单质在反应中常作      剂（填“氧化”或“还原”）。

27. 难度：困难

现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第        周期第       族。

（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为            （用化学式表示）。

（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：          。

（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是         。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

三、填空题

28. 难度：困难

中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L^－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是      。

（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br₂，利用了溴的         。

A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性

（3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                     。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是            。

A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯

29. 难度：困难

已知乳酸的结构简式为：。

（1）乳酸分子中含有      和         两种官能团（填官能团名称）。

90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是         L。方程式为         。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式           。

（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗         摩尔醋酸。

（3）分子式为C₆H₁₂的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为          。

（4）某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有           种。

30. 难度：困难

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是                 。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l) + 1/2O₂(g) ═ CO₂(g) + 2H₂(g) △H=－a kJ·mol^－1，则a        726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式               。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)═2Al₂O₃(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为              。

（5）已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)  △H=+489.0 kJ·mol^－1

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H=－283.0kJ·mol^－1

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1

则4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H=                       。