2017届安徽省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为

A．CuSO₄·5H₂O      B．FeSO₄·7H₂O     C．KAl(SO₄)₂·12H₂O    D．Fe₂(SO₄)₃·9H₂O

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A. ¹⁴C中含有14个中子

B. ¹H、²H、³H是同一种核素

C. H₂O与D₂O(重水)互称同位素

D. C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可使用溴水鉴别植物油和汽油

B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以消除温室效应

C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅

D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol^－1，冰中氢键键能为20kJ•mol^－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K_a=(ca)²/c(1－a)。若加水稀释，，则CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺向右移动，a增大，K_a不变

C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－890.3kJ·mol^－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－38.6kJ·mol^－1

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．4.6gNO₂与N₂O₄的混合气体中所含氮原子数为0.1N_A

B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N_A

C．标准状况下，6.72LCO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为0.6N_A

D．50ml 98%浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)与足量铜共热，转移的电子数为0.92N_A

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO₂：Ca²⁺+2OH^－+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

B．用酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

C．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

D．将Fe₂O₃加入到HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

7. 难度：中等

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
C	将气体X通入品红溶液中	红色褪去	X一定是SO2
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

8. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是

A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1

D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

9. 难度：困难

常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10^－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小

10. 难度：中等

2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C₁₅H₂₄O₅

B．反应②原子利用率为100%

C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应

D．1mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1mol氢氧化钠

11. 难度：中等

一定条件下合成乙烯6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g);已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：V_(M)>V_(N)

B．平衡常数K_M<K_N

C．催化剂可能会影响CO₂的平衡转化率

D．若投料比n(H₂)：n(CO₂)=3:1，则图中M点时，CO₂的体积分数约为15.4%

12. 难度：困难

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

13. 难度：中等

下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X、Y为化合物，(反应条件已略去)的说法中正确的是

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

14. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe³⁺            B．Al³⁺           C．Fe²⁺          D．NH₄⁺

15. 难度：困难

水热法制备Fe(FeO₂)₂纳米颗粒的反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中不正确的是

A．每生成1molFe(FeO₂)₂转移4mol电子

B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

二、填空题

16. 难度：压轴

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄^2— 和CrO₇^2—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2— (橙色)+H₂O

（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显         色。

（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图所示。

a极的名称是          ；b极直接相连一极的反应式为              。

（3）第②步反应的离子方程式：          。

第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^—12mol·L^—1，则溶液中c(Cr³⁺)=       mol·L^—1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38 mol·L^—1，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0x10^—31 mol·L^—1)。

II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性

（4）CrO₃遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：

aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR

b：c：f=            。

（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为          。(固体残留率= )

17. 难度：压轴

雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。回答下列问题：

（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH=－196.6 kJ·mol ^－1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   ΔH=－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^－1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的有          。(填字母)

a．体系密度保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:5，则平衡常数K＝         。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是               。

（3）一种用NH₃脱除烟气中NO的原理如下图：

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和        (填化学式)。

②当消耗1 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为            。

（4）NO直接催化分解(生成N₂和O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3：1：1，则该反应的化学方程式为          。

三、实验题

18. 难度：压轴

CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。

（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是          ；

②D和E装置能检验装置A的反应产物是           ；

③E装置中可能出现的现象是             。

（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F           。

②能证明有SO₂的现象是           ；能证明有CO₂的现象是          。

③除去SO₂的离子方程式为               。

（3）经试验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式           。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有          。(已知CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S)

四、填空题

19. 难度：困难

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为        (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为              。

（2）配合物e(ac)₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)₄的晶体类型是         。已知(dab)₂分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)₂分子含σ键的数目为          。

（3）写出一种与dab^-互为等电子体的分子           (填化学式)。ac₃^2－的中心原子杂化类型为       ；dc₃^2－的空间构型为            。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为          g·cm^－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A)，晶胞中c粒子的配位数为             。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为           。

五、推断题

20. 难度：困难

艾薇醛(G，分子式：C₉H₁₄O)是一种新型的香料，可通过下列途径合成。

已知下列信息：

①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6:3:1

②A、C、F均能使Br₂/CCl₄溶液褪色

③D、E、F、G₁、G₂均能发生银镜反应，F中含甲基

④Diels-Alder反应(双烯合成反应)。如：

⑤

回答下列问题：

（1）A的名称为            ；E→F的反应类型是           。

（2）B→C的化学方程式为             。

（3）D的结构简式为            。

（4）G₁、G₂(均含六元环)互为同分异构体，其结构简式分别为             ；

G₁、G₂在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是             (填标号)

a．质谱仪       b．红外光谱仪      c．元素分析仪          d．核磁共振仪

（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有        种(不含立体结构，不含醚键)，其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6:1:1的结构简式为               。