2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量是（   ）

A．3.0mol     B．1.5mol      C．1.0mol      D．0.75mol

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄溶液发生中和反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+HCO₃-=CO₂↑+H₂O

D．向漂白粉溶液中通入SO₂: Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

3. 难度：中等

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（   ）

A．NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^-、NO₃^-         B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-         D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

4. 难度：困难

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是（）

①常温常压下，2.24LD₂气体分子含有的中子数为小于0.2N_A

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N_A

③0.44gC₃H₈中含有的极性共价键总数目为0.1N_A

④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N_A

⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92

⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A

⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A

A．①④⑤      B．⑤⑥       C．②④⑤⑥⑦       D．①③④⑤⑥

5. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

① Cu与HNO₃溶液；② Fe与HCl溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④铝与NaOH溶液

A．①③          B．①②       C．②④       D．②③

6. 难度：中等

t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为（）

A．c=2b-a     B．c=a+b      C．c=a+2b       D．c=2a+b

7. 难度：简单

下列关于胶体的认识，错误的是（   ）

A．在溶有1molFe(OH)₃胶粒的胶体中，含有多于N_A个的Fe(OH)₃分子

B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应

C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关

D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

8. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．足量的CO₂与39gNa₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

B．100mL 1mol/LFeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO₂，则转移电子数为2N_A

D．18g的D₂O与N_A个CH₄具有相同的电子数

9. 难度：困难

晶体与的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的和被氧化的的物质的量之比为1:6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×10²³

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（）

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂ +SO₂ +2H₂O=2I^-+SO₃^2-+4H⁺

B．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-＋H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

C．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．用FeC1₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺

11. 难度：中等

某溶液中含有下列六种离子，① HCO₃^- ②SO₃^2- ③Na^＋ ④CO₃^2-  ⑤NH₄^＋ ⑥ NO₃^-，向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（   ）

A．①②④⑤      B．④⑥        C．③④⑥      D．只有⑥

12. 难度：中等

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（  ）

A．NO₂      B．N₂O₂       C．N₂O        D．N₂O₄

13. 难度：中等

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（）

A．Cl₂     B．Cl₂O       C．ClO₂      D．Cl₂O₃

14. 难度：中等

一定物质的量的SO₂与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物质的量之比为3:5,则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为（   ）

A．8:11       B．3:5        C．l:2       D．18:8

15. 难度：中等

下列叙述正确的是（）

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．常温常压下28gCO与22.4LO₂所含分子数相等

D．16gCH₄与18gNH₄⁺所含质子数相等

16. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．60gSiO₂含有的Si-O共价键数为2N_A

B．常温常压下，1Llmol/L的亚硫酸钠溶液中的SO₃^2－为N_A

C．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

D．1.5molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

17. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

18. 难度：困难

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（）

A．1：7     B．1：5       C．1：9         D．2：9

19. 难度：困难

已知NO₂与NaOH溶液反应为：3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O；NO、NO₂可一起与NaOH溶液作用：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。在盛a molNO、b molNO₂和c molO₂的密闭容器中，加入V L某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度（mol/L）为（  ）

A．        B．        C．        D．

20. 难度：困难

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、A1³⁺、S^2-、CO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，下列结论中正确的是（  ）

A．此溶液中一定有S^2-、CO₃^2-、Na⁺

B．此溶液中一定有S^2-、Na⁺、NO₃^-

C．此溶液中一定有Na⁺、A1³⁺、NO₃^-

D．此溶液中一定有S^2-、Na⁺，至少有CO₃^2-或NO₃^-中的一种

二、推断题

21. 难度：困难

某强碱性溶液可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、A1³⁺、A1O₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

II.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。

（2）己知一定量的原溶液中加入5mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-？

（3）按照反应顺序逐步书写出II中发生反应的离子反应方程式

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤___________________。

三、填空题

22. 难度：困难

（1）己知Fe(OH)₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）: Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O

（1）已知有10.7g Fe(OH)₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=______，FeO₄^n- 中铁元素的化合价为______．

（2）根据所学的知识，推测FeO₄^n-能和下列______（填序号）物质反应．

A、KMnO₄           B、SO₂          C、H₂S          D、O₂．

（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32gCH₃OH,转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

23. 难度：中等

磷有三种同素异形体，分别为白磷（P₄）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体            B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应        D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H₂O        B．CCl₄        C．NH₃       D．CS₂

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P₄(s，白磷)+5O₂(g）=P₄O₁₀(s)       △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O₂(g）=P₄O₁₀(s)    △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。