2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（   ）

A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧

B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳

C．煤油属于纯净物，主要成分是烃

D．氧气与煤油的反应是放热反应

2. 难度：简单

战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房” 即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（   ）

A．CaO             B．Na₂CO₃          C．SiO₂             D．CaCO₃

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．2—甲基戊烷也称为新戊烷         B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应

C．C₂H₄Br₂有2种同分异构体          D．乙醇和乙酸均为非电解质

4. 难度：简单

下列物质的用途不正确的是（   ）

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：K^＋、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag^＋、Fe^3＋、Br^-、SO₄^2-

C．pH=1的溶液：Na^＋、Ca²⁺、HCO₃^-、ClO^-

D．与Al反应能放出H₂的溶液：Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A．44g由CO₂和N₂O组成的混合气体中的氧原子数为2N_A

B．1 mol 由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13N_A

C．2 mol SO₂与2molO₂充分反应生成的S0₃分子数为2N_A

D．100mL12mol·L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移的电子数为0.6NA

7. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是（   ）

A．向0.1 mol·L^-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

B．将CH₄和C₂H₄的混合气体通过酸性KMnO₄溶液可得纯净的C₂H₄

C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na₂CO₃溶液洗涤、分液并干燥

D．制备Fe(OH)₃胶体时，可在FeC1₃溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

8. 难度：中等

有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A. 可以发生氧化反应    B. 分子式为C₉H₁₀O

C. 分子中所有原子都处于同一平面上    D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

9. 难度：中等

一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A．步骤②中的萃取过程为物理变化

B．步骤③发生的反应中I₂是氧化剂，NaOH是还原剂

C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

10. 难度：中等

下列有关NaHCO₃溶液的说法错误的是（   ）

A．该溶液中c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)

B．常温下，该溶液的pH>7

C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D．常温下，加水稀释时不变

11. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（   ）

12. 难度：困难

一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO₈=Li_1+xV₃O₈，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（   ）

A．Li—Si合金为该热电池的正极

B．电池放电时Cl^-移向LiV₃0₈电极

C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D．放电时，正极反应式为LiV₃O₈+xLi⁺+xe^-=Li_1+xV₃O₈

13. 难度：中等

用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)=c(Na⁺)-c(C₂O₄^2-)

C．Y点：c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)=c(OH^-)-c(H⁺)

D．滴定过程中始终存在：c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)= c(Na⁺)+ c(H⁺)

14. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 原子半径：X<Y<Z    B. 非金属性：X>Y>Z

C. q与s均为酸性氧化物    D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

二、填空题

15. 难度：中等

氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH₂Cl）、二氯胺（NHCl₂）和三氯胺（NC1₃) 。氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸。

（2） NH₂Cl中氯元素的化合价为_______，其电子式为________。

（2） NH₂Cl水解的离子方程式为____________。

（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好。将0.01mol NCl₃通入100mL0.5mol/LNa₂SO₃溶液中，转移电子的物质的量为___________。

（4）已知：

2NH₃(g)+ 3Cl₂(g)=N₂(g)+ 6HCl(g)   △H₁＝-469kJ·mol^-1

N₂(g)+ 3Cl₂(g)=2NC1₃(g)  △H₂=+520kJ·mol^-1

NH₃(g)+3Cl₂(g)=NC1₃(g)+3HCl(g)  △H₃

则△H₃=_________ kJ·mol^-1。

三、实验题

16. 难度：困难

硫酸亚铁（FeSO₄）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO₄分解。

实验步骤：

将一定量FeSO₄固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N₂，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。

（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。

②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

四、填空题

17. 难度：困难

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1）已知磷酸（）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H₃PO₂）也可与D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂) 却不能与D₂O发生氢交换。则H₃PO₂是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。

（2）H₃PO₂具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①阳极的电极反应式为_________。

②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。

18. 难度：困难

Cu₂O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，有关转化如图所示。

将得到的Cu₂O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。

（2）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=akJ·mol^-1；按的投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强p_l、p₂、p₃由大到小的顺序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始时，c(H₂)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p₃及T_l℃下反应CO(g)+ 2H₂(g)=CH₃OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。

19. 难度：中等

BMH｛碱式次氯酸镁［Mg₂ClO(OH)_n·H₂O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

（1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

(2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

(3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl₂的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

20. 难度：困难

（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na₂CO₃、Cr₂O₃及富氧空气生成Na₂ CrO₄及CO₂的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na₂CrO₄的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔        B．离心机        C．反应釜        D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K₂Cr₂O₇的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄+3C=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CO₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+7H₂O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入V_lmLc1mol/L K₂Cr₂O₇溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c₂mol /L的FeSO₄溶液滴定至终点，消耗FeSO₄溶液V₂mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

21. 难度：困难

（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________

（3） As₄O₆的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs₄0₆含有σ键的物质的量为___________mol 。

（4）As与N是同主族元素，AsH₃的沸点（-62.5℃）比NH₃的沸点（-33.5℃）低，原因是____________

（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H₃AsO₄的酸性比H₃AsO₃Asq 强的原因是_________________

（7）晶胞有两个基本要素:

①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，

其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , N_A表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm^-3（列出计算式即可）。

五、推断题

22. 难度：压轴

（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOHCH₃OH+HCOOK

回答下列问题：

（2）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。

a．与苯互为同系物               b．能与溴水发生加成反应

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色     d．能发生加聚反应生成高分子化合物

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）OPA的化学名称为____________。

（4）C中所含官能团的名称为__________。

（5）E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。

（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC1₃ 溶液发生显色反应的有___________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________（填结构简式）。

（7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：____________________。