2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式

B．S^2-的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子数为10的氧原子：¹⁸O

2. 难度：中等

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（    ）

A. SO₂、NO₂和CO₂都是污染性气体

B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物

C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化

D．A1₂O₃、Cl₂、CuSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

3. 难度：中等

下列有关物质的性质类比正确的是（    ）

A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuS

B．Fe能与CuSO₄溶液反应，可知Al与CuSO₄溶液也能反应

C．CaSO₃与稀盐酸反应生成SO₂，可知CaSO₃与稀硝酸反应也生成SO₂

D．已知H₂O₂能氧化I^一，可知H₂O₂也能氧化Cl^-

4. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A．10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用10ml水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量是相等的（保持温度不变）。

5. 难度：中等

关于下列各装置的叙述中，正确的是（    ）

A.装置①可用于分离I₂与NH₄Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl₂

6. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂

B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm

C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养

D．用Na₂FeO₄处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。

7. 难度：简单

金属铈(₅₈Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺ +Fe³⁺。下列说法正确的是（    ）

A.可用电解熔融CeO₂制取金属铈，铈在阳极生成

B．是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂

D．铈的原子核外有58个电子

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、CH₃ COO^-、Fe^z+

B．水电离的OH^-浓度为10^-12mol／L的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₃^2-

C．无色溶液中：Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

D.c(K₂C₂O₄)=0.5mol／L溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

9. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．25℃时，1L pH= ll的CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-的数目为0．001N_A

B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N_A

C．1mol／LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-数目小于N_A

D．1molCl₂与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2N_A

10. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂+H₂O

B．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂气体：AlO₂^-+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃+HCO₃^-

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃:CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O+CO₂

D. NH₄ HCO₃溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O

11. 难度：简单

12. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

13. 难度：困难

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na⁺）为（     ）

A．mol/L              B．

C．（2b﹣a）mol/L                D．（10b﹣5a）mol/L

14. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是(    )

15. 难度：困难

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1molNaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄＞NaBiO₃＞Cl₂

16. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu②2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu^2＋＞Fe²⁺

C．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D₂=2D^－+C₂和反应2C^－+B₂=2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

17. 难度：困难

向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变    为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（   ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br^－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

18. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A^2－与B^3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )

A. 对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A

B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

19. 难度：中等

25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是(    )

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH^－)>c(H^＋)的溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(A^－)＝c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

20. 难度：中等

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误     的是（    ）

A.A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

21. 难度：中等

已知反应：CO(g) +3H₂ (g) .CH₄ (g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的  是（    ）

A.上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H₂的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

二、推断题

22. 难度：困难

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除                的存在。

（3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

三、填空题

23. 难度：中等

工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成          的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。

A. NaOH   B.Ca(OH)₂

C.NH₃.H₂O    D.CuO

E.CO₂

（2）流程中操作①的名称为            。

（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：____________。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

四、实验题

24. 难度：压轴

锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

I. MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是____________。

A.把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

B．把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生

C．Na₂SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红

（2）为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。

②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。

Ⅱ，铁酸锰( MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如下图：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比理论上应为_____________________。

②步骤二中需控制pH的范围是  ___________  。

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是  _______________  。

五、填空题

25. 难度：压轴

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁＝－90.77kJ/mol

反应②：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) △H₂

反应③：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃＝－49.58kJ/mol

（1）反应②的△H₂＝__________________

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V_正________V_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是                。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为                。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与b mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。