2017届山东省高三上学期9月质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是(    )

A．向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度

B．实验中可使酸或碱略过量

C．向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同

D．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸

2. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )

A．196.64kJ       B．196.64kJ／mol      C．< 196.64kJ      D．> 196.64kJ

3. 难度：简单

下列有关能量的叙述错误的是（    ）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

4. 难度：中等

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤    D．①②③④⑤⑥

5. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(    )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

6. 难度：中等

铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄ (s)+2H₂O,下列说法不正确的是(    )

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：PbO₂+4H^＋+SO₄^2-+2e^－=PbSO₄+2H₂O

D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有lmolO₂产生时，消耗4molH₂SO₄

7. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu^2＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

8. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H^＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd^2＋=  Cd＋Co^2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

9. 难度：中等

用如图所示装置处理含NO₃^—的酸性工业废水，某电极反应式为2NO₃^—+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，则下列说法错误的是(    )

A．电源正极为A，电解过程中有气体放出

B．电解时H⁺从质子交换膜左侧向右侧移动

C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变

D．电解池一侧生成5.6gN₂，另一侧溶液质量减少l8g

10. 难度：困难

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(    )

A	B
升高温度，NO2的含量减小	0～3 s内，反应速率为 v(NO2)＝0.2 mol·L^－1
C	D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x可能为压强

11. 难度：困难

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O，下列说法不正确的是(    )

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—=H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

12. 难度：困难

下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是(    )

13. 难度：困难

在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO₂的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

14. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－-2e^－=Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^－-2e^－=Ni₂O₃+3H₂O

15. 难度：中等

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(    )

A．+519.4kJ·mol^-1    B．+259.7 kJ·mol^-1    C．-259.7kJ·mol^-1    D．-519.4kJ·mol^-1

16. 难度：中等

对于反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(   )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的△H不变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

17. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(   )

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

18. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(   )

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

19. 难度：中等

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

20. 难度：中等

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol^-1。温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

二、填空题

21. 难度：困难

SO₂、CO、NO都是常见的大气污染物。

（1）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂。已知：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  H=a kJ•mol^-1

CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  H=b kJ•mol^-1则反应SO₂(g)+2CO(g)=S(s)+2CO₂(g)的H=      kJ•mol^-1。

（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，分别测得SO₂的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示。则：①A、B两点对应的反应速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C两点对应的化学平衡常数：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃时，用100mL0.1mol·L^-1的NaOH溶液吸收SO₂。当溶液中时，溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中__________mol·L^-1。(已知：H₂SO₃的电离平衡常数K_al=1×10^-2mol·L^-1，K_a2=2×10^-7mol·L^-1)

（4）电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示。

①阳极电极反应式为________________________。

②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，则A的化学式为__________。

22. 难度：困难

研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

（1）已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN₂和2.6 mol H₂，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L^-1)^-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N₂和1.3 mol H₂，重新达到平衡后N₂的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO₂，反应原理为。

①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，P₁_____________P₂(填“>”“<”或“=”)。

②一定温度下，将一定量的活性炭和NO₂加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

23. 难度：困难

课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为              mol/L。

24. 难度：简单

（1）用惰性电极电解CuSO₄溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：           ， 阴极：               。

（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为          （假设气体全部逸出）。

（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO₄      B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄·5H₂O

（4）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。