2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量           B．水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH

C．水的体积；电解水所消耗的电量       D．水的物质的量；水的摩尔质量

2. 难度：中等

某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K⁺)=c(Cl^－)，c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)。则溶质可能是：

A．KCl、Na₂SO₄

B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

3. 难度：简单

下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：

A．硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C．氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D．碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

4. 难度：简单

在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-             B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-            D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

5. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba(OH)₂溶液不断加入KAl(SO₄)₂溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba²⁺ + 6OH^– + 2Al³⁺ + 3SO₄^2–== 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

B．Cl₂通入冷水中：Cl₂ + H₂O == Cl^– + ClO^– + 2H⁺

C．CuSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺ + SO₄^2– == BaSO₄↓

D．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

6. 难度：中等

下列化合物中不可能通过化合反应制得的是①Fe(OH)₃②FeCl₂③FeI₃④SO₃⑤CuS⑥NaHCO₃

A．③⑤⑥            B．③④⑤⑥          C．③⑤            D．②③⑤

7. 难度：中等

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①          B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③   D．至少存在①、④、⑤

8. 难度：困难

元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X₂Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y₂Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX₃，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是

A. H、Na、S、Cl、N    B. H、Na、S、Br、P

C. H、Li、O、F、N    D. H、Mg、S、O、N

9. 难度：中等

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A. ①③    B. ②④    C. ①④    D. ②③

10. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液的反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键

D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

11. 难度：简单

下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A．将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃

B．将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应

C．标准状况下，将11.2L H₂S与22.4L O₂混合点燃

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂的悬浊液中通入少量CO₂

12. 难度：中等

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是

A．负极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

C．负极反应为CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃^2－＋7H₂O

D．随着放电的进行，溶液的pH增大

二、填空题

13. 难度：困难

氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO  K＝4.5×10^－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na₂SO₃溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是_________________________。

三、实验题

14. 难度：困难

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

【探究一】

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为________。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前          b．A—B间         c．B—C间           d．C—D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________。

四、推断题

15. 难度：困难

某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。