| 1. 难度：简单 | |
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在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（ ） A. 第ⅠA族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期 C. 第ⅢB族 第六周期 D. 第ⅢA族 第六周期
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| 2. 难度：简单 | |
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某粒子结构示意图为 ①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是（ ） ①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→Na2SO4 A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应一定属于放热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应
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| 5. 难度：中等 | |
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在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） A． B． C． D．
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
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| 8. 难度：简单 | |
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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（ ） A．2Q1+Q2＞4Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
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| 9. 难度：简单 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ） A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 C．C（s）+ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ） A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar
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| 11. 难度：简单 | |
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关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ） A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min） C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）
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| 12. 难度：简单 | |
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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的 A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol
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| 13. 难度：简单 | |
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反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
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| 14. 难度：简单 | |
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s） ③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 其中正确的是（ ） A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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| 15. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ） A. 原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B. 离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣ C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D. ABCD四种元素一定属于短周期元素
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| 16. 难度：简单 | |
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假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为 A．A 2 +3B 2 B．2AB 2 ＋B 2 C．2A 2 B＋5B 2 ==4AB 3 D．2AB 2 ＋B 2 ==2 AB 3
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| 17. 难度：简单 | |
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根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（） A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol
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| 18. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似． A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④
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| 19. 难度：简单 | |
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使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
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| 20. 难度：简单 | |
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若乙醇中的氧为 A．88 B．90 C．106 D．108
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| 21. 难度：简单 | |
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下列化工生产原理错误的是（ ） ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
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| 22. 难度：简单 | |
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在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
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| 23. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）． A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA
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| 24. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的有几项 ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ②BaSO 4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 ⑤铜能导电，所以是电解质 ⑥CaCO 3 投入水溶液几乎不能导电，但CaCO 3 是强电解质 ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质 A．1 B．2 C ．3 D． 4
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| 25. 难度：中等 | |
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有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断不正确的是（ ） A．肯定没有NH4+、HCO3-、MnO4- B．可能有K+、Cl- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D．可能有K+、Cl-、HCO3
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| 26. 难度：中等 | |
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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1
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| 27. 难度：中等 | |
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下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液． A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是
A．3 B．4 C．5 D．6
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| 29. 难度：中等 | |
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两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1．16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（ ） A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
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| 30. 难度：中等 | |
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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4 mol D．1.2mol
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| 31. 难度：中等 | |
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按要求完成下列填空。 （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式 。 （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：______________。 （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：_________________。 （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：________________。
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| 32. 难度：困难 | |
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
（1）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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| 33. 难度：中等 | |
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已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。 （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。 （3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
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| 34. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。 （1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式 。 （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是 （3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。 （4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。
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