| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是（ ） ①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈 A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀 C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大 D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 4. 难度：简单 | |
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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
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| 5. 难度：简单 | |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
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| 6. 难度：简单 | |
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如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
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| 7. 难度：简单 | |
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下列除杂的操作方法不正确的是（ ） A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶 B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气 C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管 D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) ①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA． A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③ D．③④
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| 9. 难度：简单 | |
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将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（ ） A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各项说法正确的是( ) ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存 ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④
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| 11. 难度：简单 | |
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓ B．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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| 14. 难度：中等 | |
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五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A. 五种元素中B元素的金属性最强 B. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E
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| 15. 难度：困难 | |
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用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ） A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol
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| 16. 难度：困难 | |
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有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种．将其通入氯水中，得到无色透明溶液．将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下结论正确的是（ ） ①原气体肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S和HBr ④不能确定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl． A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥
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| 17. 难度：中等 | |
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如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管 B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色 D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
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| 18. 难度：中等 | |
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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42ˉ)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
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| 19. 难度：困难 | |
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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ） A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
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| 20. 难度：简单 | |
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将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )
A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L C．a的值为15 D．Cu的物质的量为0.02 mol
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| 21. 难度：中等 | |
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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为____________ （2）用双线桥法表示电子的转移情况____________ （3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________ （4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为___________，反应中转移电子的数目为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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| 22. 难度：困难 | |||||
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短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W 在元素周期表中的位置是____________。 （2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。 （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。
（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________； B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。
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| 23. 难度：简单 | |||||
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某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）
（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， _____接_____，_____接 _____， _____接_____ 。 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________ 时再点燃酒精灯。 （4）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。 Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：__________________________ Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：_________________________。
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| 24. 难度：简单 | |
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某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： (A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是_______________________； （2）一定存在的离子是_______________________________； 写出产生沉淀甲的离子方程式：____________________________； （3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________
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| 25. 难度：简单 | |
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SO2和NOx都是大气污染物。 （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____________。 （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。 已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_________________________ （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为____________ ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为____________ （5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。
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