2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（    ）

A．2O₃(g)===3O₂(g)△H<0

B．2CO(g)===2C(s)+O₂(g)△H>0

C．N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)△H<0

D．CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)△H>0

2. 难度：简单

已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g)==CH₃OH(l)△H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)＋4H₂O(g)△H₃＝-Q₃kJ·mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A. Q₁+Q₂+Q₃    B.0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C.0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁   D.0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

3. 难度：简单

下列用水就能鉴别的一组物质是（  ）

A. 苯、己烷、四氯化碳    B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳    D. 硝基苯、乙醇、乙酸

4. 难度：简单

（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t₀时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是(    )

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

5. 难度：简单

（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（   ）

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

6. 难度：简单

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

①可以燃烧；  ②能使酸性KMnO₄溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；  ⑥能发生水解反应

A．①④   B．只有⑥     C．只有⑤        D．④⑥

7. 难度：简单

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(    )

A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

8. 难度：简单

（双选）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是(   )

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当v_正(A)＝2v_逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C

9. 难度：简单

（双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀～ t₁阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （     ）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为0.004mol·L^－1·s^－1

B．t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t₅～t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)  ΔH＝＋100akJ·mol^－1

10. 难度：简单

t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)质量分数增加

D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

11. 难度：简单

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH₁<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)  ΔH₂>0

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH₃<0

D．H₂(g)+ CO(g) C(s)+H₂O(g)  ΔH₄>0

12. 难度：简单

下列说法中有明显错误的是（    ）

A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

13. 难度：简单

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH<0 。现将一定量的NO₂和N₂O₄ 混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d

C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4molN₂O₄

D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

14. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（    ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

15. 难度：简单

（双选）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃ (g)   △H= -92.4KJ·mol^-1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	а1	а2	а3

下列说法正确的是

A．2c₁>c₃         B．a+b=92.4        C．2p₂< p₃          D．а₁+а₃<1

二、填空题

16. 难度：简单

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe₂O₃(s)+ CO(g)   2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A减少Fe的量           B增加Fe₂O₃的量          C移出部分CO₂

D提高反应温度          E减小容器的容积         F加入合适的催化剂

三、推断题

17. 难度：简单

有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：

（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：C＝1：2，固体易升华。

（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：C＝1：1。

（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C：D＝1：1。

(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：2。

试回答下列各小题：

（1）各元素符号：A       B        C        D        E      

（2）W的电子式：           。（3）X的结构式：           。

（4）Y的电子式：           。（5）Z的化学式：            。

（6）写出Y与水反应的化学方程式_______________________：

四、填空题

18. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应（填吸热或放热）。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________（填序号）

①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

（a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)     （d）c（CO）=c（CO₂）

（3） 将不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO (g) ＋ H₂O (g)CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以υ(H₂) 表示的反应速率为            。

②通过计算可知，CO的转化率实验A        实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是              （用含a、b的数学式表示）。

19. 难度：简单

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁

② CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH₂

将0.20mol CH₄(g)和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率    ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向        ___方向移动。

（2）温度升高，反应①的ΔH₁        0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K=         ，100℃时的平衡常数值是       ______。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
I	150	1/3	0.1
II			5
III	350		5

20. 难度：简单

在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)   H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （    ）

A．升高温度                          B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)      D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（     ）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)_正 = v(A)_逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)