2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^－＞Fe^２＋

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N_A

B．在反应KIO₃+6HI＝KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A

C．0.1 mol·Lˉ¹ CaCl₂溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2N_A

D．136g熔融的KHSO₄中含有2N_A个阳离子

3. 难度：简单

如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

5. 难度：中等

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B. 苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应

C. 该反应的反应类型为消去反应

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

6. 难度：简单

下列有关说法中正确的是

A. 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B. 由水电离出的c(H^＋)=10^－12mol·L^－1的溶液中:Na^＋、Ba^２＋、HCO₃^－、Cl^－可以大量共存

C. 已知K_sp(AgCl)=1.56×10^－10， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12。向含有Cl^－、CrO₄^２－且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^２－先产生沉淀

D. 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

7. 难度：简单

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O＋6Fe^２＋＋14H^＋=2Cr^３＋＋6Fe^３＋＋7H₂O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L H₂ (标准状况)时，有0.2molCr₂O被还原

二、实验题

8. 难度：简单

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]和铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有            （填字母）。

A蒸发皿  B泥三角  C漏斗  D酒精灯  e三脚架  f坩埚 g烧杯  h试管

（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：                     。

（3）检验滤液2中是否含有Fe^３＋的实验方法为：                   ；滤渣2的主要成分为：             （填化学式）。

（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：          、          、          、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：                       。

三、填空题

9. 难度：简单

亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C1₂(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

① 2NO₂(g)+NaC1(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)   K₁

② 4NO₂(g)+2NaC1(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)  K₂

③ 2NO(g)+C1₂(g)2C1NO(g)   K₃

则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C1₂(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC1₂(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T₁         T₂，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T₂时该反应的平衡常数K=____________。

（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C1₂)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

10. 难度：简单

电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：

（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：               ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe^３＋)为：            mol·L^－1。（己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）

（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：               。

② FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：                 。

③ 步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：                         。

④ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：                。

⑤ 写出步骤②中生成CO₂的离子方程式：                   （已知Cu₂(OH)₂CO₃难溶于水）

四、实验题

11. 难度：简单

【化学—选修2 化学与技术】

锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO₄、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：① FePO₄可溶于稀H₂SO₄，不溶于水和其他的酸。

② Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li₂CO₃的溶解度为0.72g

③ K_sp[Al(OH)₃]=10^-32   K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38

（1）操作1为：                     。

（2）滤液A中通入过量CO₂的化学方程式为：                     。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)                    。

（4）完成操作3中的离子方程式：                      。

（5）该锂电池充电时的阳极反应式：                    。

（6）操作4中应选择试剂：                     。

（7）沉淀C的成分：              。

五、填空题

12. 难度：简单

【化学—选修3  物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z^２＋基态核外电子排布式为：                   。

（2）YX₄^－的空间构型是：__________；与YX₄^－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：                 ；1molRX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z(WH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH₃)₄]^２＋中Z^２＋给出孤对电子，WH₃提供空轨道

C．[Z(WH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：           。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于         （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：                  cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

六、推断题

13. 难度：简单

【化学—选修5 有机化学基础】

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：             ；烃A的名称为：            ；反应②的反应类型是：                  。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：          ；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4mol H₂发生反应

D．既有酸性又有碱性

② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：                    。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

A．遇FeCl₃溶液有显色反应

B．分子中甲基与苯环直接相连

C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)